Estequiometria, leyes ponderales y leyes volumétricas


INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR
“LUIS A. MARTÍNEZ”
(AGRONÓMICO)

TECNOLOGÍA EN AGROINDUSTRIA





TEMA:
Estequiometria, leyes ponderales y leyes volumétricas


Nombre: Nathaly CajamarcaCurso: 1° semestre Paralelo: “A”
Especialidad: agroindustrias
Docente: Ing. Eugenia Viteri
Asignatura: QuímicaAMBATO – ECUADOR
2015
LA ESTEQUIOMETRIA 
Es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia alnúmero relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de laQuímica que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunosconceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química sedefine como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita ydetallada en la siguiente investigación realizada.

Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789:
Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774.Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permaneceinvariable.”
 ¿El hierro al oxidarse gana masa? ¿La madera al quemarse pierde masa?
En un sistema cerrado (Sin intercambiar materiales con el exterior) la masa total de las sustancias existentes no varia...