ESTEQUIOMETRIA Y OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO

Práctico Nº 3: Estequiometría- Reactivo limitante- Obtención de carbonato de calcio.

Resumen
En estequiometría se trabaja en base a ecuaciones químicas balanceadas, en las que se puede determinar matemáticamente las cantidades necesarias de reactivos para producir ciertos resultados en los productos, haciendo que la reacción sea efectiva y se utilicen las cantidades necesarias desustancias para no generar pérdidas. De esta forma es posible obtener un porcentaje de rendimiento cercano al 100%.
En el caso de la obtención de carbonato de calcio es necesario utilizar ciertas técnicas de pureza como filtración y secado para poder separarlo de la solución en la que se encuentra y de esta manera obtenerlo en su forma pura.
Palabras clave: estequiometría, porcentaje de rendimiento,carbonato de calcio, técnicas de pureza.

Objetivos:
*Aplicar los conocimientos básicos de estequiometría: reactivo limitante, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
*Llevar a cabo la reacción para obtener carbonato de calcio a partir de carbonato de sodio y cloruro de calcio dihidratado.
*Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtenciónde carbonato de calcio.

Fundamento teórico
La mayoría de los acontecimientos químicos que ocurren se basan en la ley de conservación de la materia.Para poder hacer más gráficos los sucesos, éstos se expresan mediante ecuaciones químicas que representan una reacción respectiva. Dentro de los componentes de ésta se encuentran los reactivos o sustancias que darán paso a la formación de productos,encontrándose en igual proporción debido a que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Para que en teoría esto se concretice es indispensable balancear la ecuación química añadiendo los coeficientes necesarios para llegar a un equilibrio de masas tanto al lado izquierdo como al lado derecho de la reacción.
En la práctica normalmente éstos cálculos difieren a la teoría generandociertos márgenes de error y la diferenciación de los reactantes en limitantes o excedentes. Los primeros serán aquellos que se encuentran en menor proporción y por tanto los que están en estrecha relación con la cantidad de productos que se formará. Mientras que los reactivos en exceso serán aquellos presentes en cantidades mayores a las requeridas.
De una ecuación química se puede desprendertambién el rendimiento que la reacción tendrá al llevarse a cabo. Se reconoce dos tipos de rendimientos: el rendimiento teórico, que se relaciona estrechamente con el reactivo limitante, este sirve para estimar la cantidad de producto que se formará y el rendimiento real, será aquel que se obtiene en la práctica.
En el caso de la obtención de carbonato de calcio a partir de carbonato de sodio ycloruro de calcio dihidratado, es necesario conocer algunas técnicas de pureza para poder finalmente retirar el producto de la solución en que esta contenido; se requiere instrumentos de filtración para separar el precipitado de la fase líquida en que se encuentra y finalmente aplicar un secado para eliminar el exceso de agua presente junto al carbonato de calcio obteniéndose de esta forma unsólido liviano en estado puro.3 y 4
Nota: la información utilizada para crear la introducción es en base al manual prácticas de laboratorio química general tecnología médica y con ayuda de otros libros que estan en la Referencia.

Procedimiento Experimental:

Materiales:
* 2 vasos de 100 mL
* 3 pipetas graduadas de 10 mL
*1 vidrio de reloj mediano
*1 embudo de vidrio mediano
*1 varilla devidrio
*1 aro metálico de nuez
*1 erlenmeyer de 250 mL
*1 tubo de ensayo
*1 hoja de papel de filtro mediano Nº 597
*1 soporte universal
*1 propipeta
*Balanza analítica
*Estufa a 105 ºC

Reactivos:
*Agua destilada
*Cloruro de calcio dihidratado sólido
*Carbonato de sodio anhidro sólido
*Solución de nitrato de plata al 2% (0,1N)

Procedimiento:
Obtención del precipitado de...