estequiometria

Estequiometría
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se puedendeducir a partir de la teoría atómica. La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
2
El número deAvogadro, que efectivamente es 6.023x10^23, representa la cantidad de moléculas que existen en un mol de cualquier sustancia en condiciones normales de presión y temperatura (es decir, 1atm de presión y0ºC).
Recordá que el mol es una cantidad de sustancia establecida por el peso molecular expresado en gramos; por ejemplo: el peso molecular del carbono es de 12uam; un mol de carbono pesaríaentonces 12 gramos.
3
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuestopor un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.nota 1Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
4
Es un conjunto de átomos unidos unos con otros por enlaces fuertes. Es la expresión mínimade un compuesto o sustancia química, es decir, es una sustancia química constituida por la unión de varios átomos que mantienen las propiedades químicas específicas de la sustancia que forman.
5
Elreactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración limitante a la anterior. Cuando una ecuación estábalanceada, la estequiometría se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de...