estequiometria

ESTEQUIOMETRIA
 La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico,se compone de dos raíces , estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.
Cuando se expresa una reacción, la primera condiciónpara los cálculos estequimétricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo :
Mg + O2  MgO
2 Mg + O2  2 MgO     Reacción balanceada

La reacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesioreaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de óxido de magnesio (reacción de síntesis)
   

2ATG Mg = 49 g             1 mol de O2 = 32 g           2 moles de MgO = 81 g

Lo que demuestra laley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .

PESO ATÓMICO (PA).- Es el Peso de un átomo expresado en uma(unidad de masa atómica), que corresponde a una unidad relativa establecida en función del isótopo de carbono 12. En la tabla periódica se encuentra el peso atómico de todos los átomos (masa atómica).Debemos recordar que el peso atómico de un átomo es el promedio de todos sus isótopos con respecto al % de abundancia, pero para fines prácticos redondeamos su valor a la fracción media o al entero máscercano.

PESO MOLECULAR.- Es la suma de los pesos atómicos (PA) de todos los átomos de una molécula (expresada en uma) . Por ejemplo , calcular el Peso Molecular del ácido Sulfúrico: H2SO4ATOMO GRAMO (ATG) Es el peso atómico de cualquier elemento expresado en gramos.
 Por ejemplo: Peso Atómico Fe = 56 uma
1 ATG Fe      =  56 g
Si se conoce la equivalencia de PA-ATG de cualquier átomo,se pueden hacer conversiones entre ellos, por ejemplo ¿cuántos ATG equivalen a 130 g de Fe?


 Fe  1 ATG -------- 56 g
        X     -------  130 g             X = (130)(1)/56             X =...