estequiometria


Estequiometria
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Principio
Enuna reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de lamasa, que implica las dos leyes siguientes:
la conservación del número de átomos de cada elemento químico
la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.http://www.monografias.com/trabajos87/la-estequiometria/la-estequiometria.shtml


Reacción química
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Unejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio

Fenómeno químico
Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes "cambian" su composiciónquímica al combinarse entre sí. A nivelsubatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de los átomos (enlace químico) de las sustancias intervinientes.
En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría.
La sustancia sufre modificacionesirreversibles, por ejemplo: Un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido alteradas químicamente.

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

Reactivos en solución acuosa de importancia estequiometria

Podría afirmarse que la mayoría de las reacciones químicas se efectúan en solución acuosa ya queel agua, como solvente universal, facilita las combinaciones químicas al interactuar con las sustancias disolviéndolas e ionizándolas.
En solución acuosa, son típicas las reacciones entre ácidos y bases (o reacciones de neutralización), las reacciones de precipitación y las reacciones redox. Se dará un ejemplo de cada una de ellas, pero los cálculos estequiométricos específicos se abordarán enel capítulo siguiente.
Reacciones entre ácidos y bases
 2 H3PO4 (ac) + 3 Ca(OH)2 (ac) → Ca3(PO4)2 (ac) + 6 H2O
 La reacción neta se verifica en forma iónica:
 H3O+ + OH+ → 2 H2O
 Con la presencia en solución del resto de especies, todas ellas en forma iónica:
 PO43-, Ca2+
 Reacciones de precipitación
 Pb(CH3COO)2 (ac) + NaI (ac) → PbI2 (s) + CH3COONa (ac)
 En estas reacciones se forma unafase insoluble o precipitado:
 Pb2+ + 2 I- → PbI2 (s)
 Con la presencia en la solución de las otras especies iónicas:
 CH3COO-, Na+
  Reacciones redox
 Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)
 
 http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/resource/view.php?inpopup=true&id=149

REACCIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN
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