estequiometria


PRACTICA Nº 2

ESTEQUIOMETRIA

I. OBJETIVO

Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas, la parte cualitativa, está orientada a verificar el cambio de las sustancias reaccionantes y productos.

Determinara las sustancias que se forma al quemar la piedra caliza.

Establecer ladiferencia ala calcinar el yeso y la caliza.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Estequiometría es el término que se emplea para describir los cálculos que comprenden relaciones de masa entre los átomos de un compuesto y entre moléculas y átomos e una reacción química.

Siempre que ocurren reacciones químicas que producen cambios en las propiedades de los reactantes, las cuales se pueden visualizarmediante algunos de los siguientes hechos:

Formación de precipitados.
Desprendimiento de un gas.
Liberación o absorción de energía.
Cambios de color.

Se pueden considerar 2 grandes tipos de reacciones químicas:
Las que ocurren sin cambio en el número de oxidación.
Las que involucran transferencia de electrones (REDOX).

EXPERIMENTO Nº 1: Determinando la eficiencia de una reacción.
A.Cuando se produce la formación de precipitado.
Preparación del carbonato de bario según la reacción:

Materiales y reactivos
vaso de precipitados.
Pipeta.
1 embudo.
I papel filtro.
1 tubo de ensayo.
1 balanza.
1 piceta con agua destilada.
1 rejilla de asbesto.
1 soporte
1 radiador.
Solución
Solución
Procedimiento
Primero pesaremos el papel filtro cuyo peso lo anotaremos en nuestralibreta de apuntes.
Masa de papel filtro: 0.87g

Mezclar en el vaso de precipitado 10 ml de solución de y 10 ml de solución de .
Dejar reposar para que sedimente el precipitado, el cual notaremos que es de color blanco.
Seguidamente filtraremos el precipitado, usando el papel filtro.
Luego colocaremos el papel filtro sobre otra hoja la cual se encuentra sobre la rejilla de asbesto.
Paraque la temperatura no sea mayor de 90º C instalaremos el radiador, luego colocaremos la rejilla con el precipitado sobre el radiador.
Una vez seco el precipitado dejaremos enfriar y luego pesaremos el precipitado junto con el papel filtro.



Calculo del peso teórico







Calculo del peso experimental.

Peso del papel filtro (w1)=0.87g
Peso del papel filtro mas el precipitado (w2)= 0.95g
Masa del precipitado = w2 - w1 = 0.08g

Calculo de la eficiencia.



Calculo del porcentaje de error.


CONCLUSIÓN
Al hacer los cálculos notamos que el rendimiento es del 91.2 %, esto se debe a que en la experiencia siempre se pierde algo de masa aun que tratemos de no perder casi nada del precipitado siempre va a ocurrir. Otraobservación es que nuestro margen de error no es muy alto debido a que a la hora de filtra el precipitado enjuagamos el vaso de precipitado enjuagamos con agua destilada.

B. Cuando se produce el desprendimiento de un gas

-REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL CLORATO DE POTASIO.


Materiales y reactivos

1 pinzas para tubo de ensayo
Mechero bunsen
1g de mas 0.1g de (catalizador)Procedimiento

Primero pesaremos el tubo de salido con su tapón.
Masa del tubo =18.83g
Seguidamente colocaremos 1g de más 0.1g de (catalizador) en el tubo de salida.

Masa del tubo + muestra (W1) = 19.84g
Luego colocaremos un tubo en la boca de salida del tubo por donde saldrá el gas. Este tubo lo colocaremos dentro de un vaso de precipitado con agua en el cual haremos burbujear dicho gas.
Alcalentar el reactante con el catalizador quedara en el tubo y también obtendremos en cual lo haremos pasar por agua como ya lo explicamos anteriormente, nos daremos cuenta que en el producto ya no hay mas oxigeno cuando el gas deje de burbujear en el agua.
Ya con el producto sin oxigeno procederemos a pesarlo y a realizar nuestro cálculos.
Masa final (W2) = masa del tubo + el producto =...