Estequiometria

Conceptos Básicos.
El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los
átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica. Porejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma.
El peso fórmula (PF) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos
en una unidad formular del compuesto, sea molecular ono. Por ejemplo, el cloruro de sodio,
NaCl, tiene un peso fórmula de 58.44 uma. Este compuesto es iónico, así que estrictamente la
expresión “peso molecular de NaCl” no tiene significado. El pesomolecular y el peso fórmula
calculados a partir de la fórmula molecular de una sustancia son idénticos.
Un mol (símbolo mol) se define como la cantidad de una sustancia dada que contiene tantasmoléculas o unidades formulares como el número de átomos en exactamente 12 g de carbono-
12. El número de átomos en una muestra de 12 g de carbono-12, se llama número de
Avogadro (NA) y tiene un valor de6.023 ´ 1023. Por lo tanto, un mol de moléculas, de átomos,
etcétera, contiene el número de Avogadro. Por ejemplo, una mol de etanol es igual a 6.023 ´
1023 moléculas de etanol.
La masa molar deuna sustancia es la masa de una mol de la sustancia. El carbono-12 tiene,
por definición, una masa molar de exactamente 12 g/mol. Para todas las sustancias, la masa
molar en gramos por mol esnuméricamente igual al peso fórmula en unidades de masa
atómica.
La fórmula empírica (o la fórmula más sencilla) para un compuesto es la fórmula de una
sustancia, escrita con los índices con númerosenteros más pequeños. Para la mayor parte de
las sustancias iónicas, la fórmula empírica es la fórmula del compuesto, pero con frecuencia
éste no es el caso de las sustancias moleculares. Por ejemplo,la fórmula del peróxido de sodio,
un compuesto iónico de Na+ y O2
2-, es Na2O2. Su fórmula empírica es NaO. Por lo tanto, la
fórmula molecular de un compuesto es un múltiplo de su fórmula...