Estequiometria

INFORME
ESTEQUIOMETRIA OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO

Mario Anacona
Giovanny Vidal

OBJETIVOS:

I) Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbono de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio di hidratado CaCl2.2H2O
II) Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivos y pureza de productos.
III) Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtenciónde carbonato de calcio

ASPECTOS TEORICOS
la palabra estequiometria se deriva del griego stoicheion (elemento) y metro (medida) por consiguiente estequiometria literalmente significa medir los elementos.
El termino ecuación estequiometria se refiere a una ecuación balanceada. La masa, el volumen, el numero de moles, de átomos o moléculas de las re accionantes.
Una reacción transcurrehasta el momento en que se agota alguno de los re accionantes que estén en menor proporción limita la reacción.
Como no es posible trabajar siempre con reactivos puros se recurre a re activos impuro.
El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de productos que se espera, calcular a partir del que reaccione todo el re activo límite. La cantidad de producto que realmente se obtiene se llamarendimiento real.
La eficiencia de una reacción específica se expresa mediante el termino rendimiento porcentual, que es la reacción entre el rendimiento real y el rendimiento teórico de acuerdo a la ecuación.

ASPECTOS TEORICOS.
l) Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl2.2H2O que debe pasar para que reaccione completamente con 1.3 g de NaCO3.
146.84g CaCl22H2O 106g Na2CO3x 1.3g Na2CO3
x=146.84gCaCl22H2O.1.3gNa2CO3106gNa2CO3=1.8gCaCl22H2O

ll) Considere la siguiente reacción:

CaCl2 (ac)+Na2Co3 (ac) CaCO3(S) + 2nAcL

Si se mezclan 20 g de Cacl2.2H2O con 30 g Na2CO3, conteste:

a) Cuál es el reactivo limite
Reactivo limite CaCl22H2O (20g
b) Gramos de reactivo limiten exceso
1.3gr Na2CO3 1.8GR CaCl22H2O
20GRCaCl22H2O
X=1.3grNa2CO3*20gCaCl2 2H2O1.8gCaCl2 2H2O
x=14,44gr de Na2 CO3
a 30gr de Na2CO3 resto 14,44gr Na2CO3 teniendo como exceso 15,56g el reactivo Na2CO3
c) Moles de reactivo en exceso
1 mol de Na2CO3106g
14,44g¨
x =1 mol de Na2CO3*14,44g106g
x = 0,136moles Na2CO3
d) Gramos de Ca CO3 obtenidos
146,84gCaCl22H2O10G DE CaCO3
20g CaCl22H2OXX=20gCaCl2 2H2O*100g de CaCO3146,84gCaCl2 2H2O
x = 13,62g CaCO3100g

e) Moles de CaCO3 obtenidos
1molCaCO3100g
x13,62g
x=1molCaCO3.13,62g100g
x=0.13.62 moles de CaCO3
f) Sise obtuvieron en el laboratorio 10 g de CaCO3 secos, calcule el porcentaje rendimiento de la reacción
%rendimiento=rendimiento real*100rendimiento teorico%rendimiento=10gCaCO3.10013,62g CaCO3

%rendimiento=73,42%

MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS.
Materiales: 2 vasos de 100 mL, 3 pipetas graduadas DE 10 mL, 1 cápsula de porcelana mediana, 1 embudo de vidrio mediano, 2 agitadores de vidrio, 1 aro metálico con nuez, 1 erlenmeyer de 250 mL, 1 tubo de ensayo, 1 espátula, 1 hoja de papel filtro, 1 soporte universal, 1 pipeteador, 1 pinza para cápsula de porcelana,frasco lavador.
REACTIVOS
Agua destilada CaCl2.2H2O sólido, CaCO3 sólido, solución de nitrato de plata al 2%.

EQUIPOS
Balanza analítica, estufa a 110°C, cinta de enmascarar.
PROCEDIMIENTO
Obtención del precipitado de carbonato de calcio: en un vaso de precipitados de 100mL limpio con aproximación a la milésima de gramo, 0,6571g de carbonato de sodio (Na2CO3); adicione 5mL de agua destilada,con el agitador de vidrio mezcle la disolución completa. En otro vaso de precipitados de 100mL, agregue cloruro de calcio di hidratado (CaCl2) para que reaccione con el carbonato de sodio que peso anteriormente; adicione 5mL de agua destilada y con el agitador de vidrio mezcle la disolución. Adicione la solución de CaCl2 a la solución de Na2CO3 , y se dejo en reposo durante 15 minutos. |...