Estequiometria

EL CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

EJEMPLO DEMOSTRATIVO CON CÁLCULO DE RELACIONES MOLAR Y MASA.

¿Cuántos gramos de cloruro de plata se pueden producir de la reacción de 17 g de nitrato de plata con un exceso de solución de cloruro de sodio.

SOLUCIÓN:

PASO 1: Se nos da nitrato de plata y se nos pide que busquemos el cloruro de plata. ¿Cómo sabemos que podemos relacionar estas dos sustanciasdiferentes? Una ecuación química las relaciona en una forma cuantitativa. Por lo tanto escribimos la ecuación balanceada para representar la reacción que ocurre. El nitrato de plata reacciona con el cloruro de sodio. Debido a que tenemos un compuesto más un compuesto, podemos predecir que ocurrirá una reacción de doble desplazamiento.

AgNO3(ac) ( NaCl(ac) ((( (AgCl(s) ( NaNO3(ac)
1molecula 1 molécula
1 mol 1 mol
170 g 144 g
17 g x g

PASO 2: Hemos considerado que las ecuaciones se escriben en término de átomos individuales y de fórmulas moleculares. También podemos considerar los coeficientes de una ecuación como representativos del número de moles de las fórmulas unitarias o moleculares que participan en la reacción. La ecuación anterior indicaque una fórmula unitaria de nitrato de plata producirá una fórmula unitaria de cloruro de plata. También indica que un mol de unidades formulares de nitrato de plata producirá un mol de unidades formulares de cloruro de plata. La ecuación se lee en unidades de moles.

Por lo tanto tendremos los siguientes factores de conversión:
1 mol AgNO3 ( 170 g AgNO3

1 mol AgNO3 ( 1 mol (AgCl

1 mol(AgCl ( 144 g (AgCl

PASO 3: Comenzamos nuestra solución convirtiendo la masa en gramos de nitrato de plata en moles.

1 mol AgNO3
17.0 g AgNO3 ( 17.0 g AgNO3 ( (((((((( ((((((((((
170 g AgNO3

PASO 4: Ya hemos convertido la masa del nitrato de plata a moles que nos permite relacionarlo con el cloruro de plata.Utilizamos la ecuación para buscar el factor de conversión que utilizaremos en el cambio del nitrato de plata a cloruro de plata. La ecuación nos indica que un mol de nitrato de plata producirá un mol de cloruro de plata. Al relacionar este hecho, obtendremos una solución parcial, que se presenta así:

1 mol AgNO3 1 mol (AgCl
17.0 g AgNO3 ( 17.0 gAgNO3 ( ((((((( ( (((((((((((((
170 g AgNO3 1 mol AgNO3

PASO 5: Hemos obtenido el número de moles de cloruro de plata, que es la sustancia que se nos pidió que buscáramos. Sin embargo se nos pidió que la respuesta fuera en masa o en gramos. Para completar el problema, debemos convertir los moles de cloruro de plata a gramos (unidades de masa). Lasolución final aparece como:

1 mol AgNO3 1 mol AgCl 144 g AgCl
17.0 g AgNO3 ( 17.0 g AgNO3 ( (((((( ( ((((((( ( (((((( (
170 g AgNO3 1 mol AgNO3 1 mol AgCl

( 14.4 g AgCl

➢ Determinar la cantidad en masa y el volumen en CN que se produce de anhídrido carbónico, mediante lacombustión de gas butano en una atmósfera de 120 g de aire.

DATOS:
m CO2 ( x
V CO2 ( x (CN)
Combustión C4H10
m aire ( 120 g

2C4H10(g) ( 13O2(g) ((((( 8CO2(g) ( 10H2O(g)
13 mol 8 mol
32 g/mol 44 g/mol
22.4 L/mol 22.4 Lmol
*27.6 g x g
**19.32 L x L

*Masa de O2 en 120 g de aire: F. C.: 100 g aire ( 23 g O223 g O2
120 g aire ( 120 g aire ( (((((( ( 27.6 g O2
100 g aire

**Gramos de oxígeno a litros: F. C.: 22.4 L O2 ( 32 g O2

22.4 L O2
27.6 g O2 ( 27.6 g O2 ( (((((( ( 19.32 L O2
32 g O2

Masa de anhídrido carbónico:

1 mol O2 ( 32 g O2
13 mol O2 ( 8 mol CO2
1 mol CO2 ( 44 g CO2

1 mol O2 8 mol CO2 44 g...