estequiometria

Química
Estequiometria

Objetivo:
1- Demostrar un método para saber en qué momento han reaccionado cantidades estequiométricas de los reaccionantes.
2- Desarrollar el sentido de laobservación y concentración en el trabajo de laboratorio.

Materiales:
Cápsula de porcelana, balanza, pipeta, mechero de Bunsen.



Teoría (Introducción)
La rama de la química que estudia lasrelaciones en masa de los reaccionantes y productos de una transformación química, se conoce con el nombre de estequiometria. La ecuación química balanceada indica la proporción en moles, en que intervienenlos reactivos y productos, señalando además, la clase u número relativo de átomos presentes.
Los coeficientes estequiometricos de la ecuación balanceada pueden determinarse convirtiendo los valoresde masa en moles y expresando estos últimos en términos de proporciones de números enteros pequeños.

Procedimientos:
1- Tome una cápsula de porcelana limpia y mida su masa en la balanza, registresu valor.
2- Pese en la cápsula 3g de NaHCO3 y taparla con el vidrio reloj.
3- Usando una pipeta adicione 6mL HCl, para ello levantar ligeramente el vidrio reloj. Es importante que todo elbicarbonato reaccione con el ácido, para lograrlo se puede ladear un poco la cápsula de manera que el ácido entre en contacto con todo el bicarbonato.
4- Cuando la reacción concluya, destapar la cápsulacon las pinzas y lavar con la menor cantidad de agua destilada posible el lado del vidrio reloj que estuvo en contacto con la reacción.
5- Calentar la cápsula de porcelana a fuego lento hasta que seevapore el líquido que contiene y que en ella únicamente quede el residuo sólido.
6- Dejar enfriar la capsula y medir su masa enla balanza; anotar el resultado.


Resultados:
1- Completa la reacción química que se llevó a cabo y balancee.
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

2- Registra en la tabla los datos...