Estequiometria

ESTEQUIOMETRÍA 1º bachillerato

1.- Se tratan 6 g de aluminio en polvo con 50 ml de disolución 0,6 M de ácido sulfúrico. Calcula:
a) El reactivo que se halla en exceso, y el valor de este exceso en gramos.
b) El volumen de hidrógeno que se forma, medido a 25ºC y 760 mm Hg.
c) La cantidad en gramos de Al2(SO4)3 que se obtendrá.
Datos: Matómicas: S=32; H=1; O=16 y Al=27.

2.- Setratan 23 g de aluminio en polvo con 30 ml de disolución 0,8 M de ácido sulfúrico. Calcula: a) El reactivo que se halla en exceso, y el valor de este exceso en gramos.
b) El volumen de hidrógeno que se forma, medido en c. n. y a 30ºC y 730 mm Hg.
c) La cantidad en gramos de Al2(SO4)3 que se obtendrá.
Datos: Matómicas: S=32; H=1; O=16 y Al=27.

3.- El ácido sulfúrico reacciona con magnesioformando sulfato magnésico e hidrógeno. Si reaccionan 2,5 g de magnesio, calcula:
a) El volumen de disolución de ácido sulfúrico del 40% y densidad 1,1 g/cm3 que se necesita para que reaccione todo el magnesio.
b) El volumen de hidrógeno que se forma, medido a 23 ºC y 1 atm de presión.
Datos: Matómicas: S=32; H=1; O=16 y Mg=24.

4.- Se tratan 56 g de aluminio en polvo con 30 ml dedisolución 0,8 M de ácido sulfúrico. Calcula: a) El reactivo que se halla en exceso, y el valor de este exceso en gramos.
b) El volumen de hidrógeno que se forma, medido en c. n. y a 30ºC y 730 mm Hg.
c) La cantidad en gramos de Fe2(SO4)3 que se obtendrá.
Datos: Matómicas: S=32; H=1; O=16 y Fe=56.

5.- El ácido sulfúrico reacciona con magnesio formando sulfato magnésico e hidrógeno. Sireaccionan 2,5 g de magnesio, y 300 ml de disolución de ácido sulfúrico del 40% y densidad 1,1 g/cm3 calcula:
a) El reactivo que está en exceso y la cantidad de dicho exceso.
b) El volumen de hidrógeno que se forma, medido a 25 ºC y 1 atm de presión.
Datos: Matómicas : S=32; H=1; O=16 y Mg=24.

6.- El ácido clorhídrico reacciona con el cinc. Si tenemos 1,45 g de dicho metal, halla:
a) El volumende disolución de ácido clorhídrico del 40 % en masa y densidad 1,2 g/ml que son necesarios para que reaccione todo el cinc.
b) El volumen de hidrógeno que se desprende medido a 25 ºC y 2 atm de presión.
c) La cantidad en gramos de cloruro cínquico que se obtiene.
DATOS: Matómicas.- Zn = 65,4; Cl = 35,5; H = 1.

7.- Se mezclan 12,2 g de potasio con 22,2 g de bromo y se calienta hasta que lareacción química finalice. ¿Cuántos gramos de bromuro de potasio se obtienen? ¿Qué productos quedan al final de proceso? Datos: Masas atómicas: Br : 80 K : 39

8.- Por oxidación completa del hierro se obtiene oxido de hierro(III). Escribe el proceso que tiene lugar y calcular la cantidad de óxido que se obtendrá partiendo de 224 g de hierro.
Datos: Masas atómicas: O=16 Fe=569.- ¿Cuántos metros cúbicos de hidrógeno medidos en c.n. pueden obtenerse por la reacción de 1 kg de hierro en la reacción escrita a continuación?
Hierro + Agua <-----> Óxido de hierro(III) + Hidrógeno
Datos: Masas atómicas: Fe=56 ; O=16 ; H=1

10.- Una mezcla formada por carbonato de calcio y por carbonato de magnesio de 1,84 g de masa se calentó fuertemente hasta quedejó de perder masa. La masa del residuo fue de 0,9 gramos. ¿Qué tanto por ciento de la mezcla era carbonato de calcio? M. at: C=12;O=16;Ca=40; Mg=24,3.

11.- Completa y ajusta la reacción: Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio <----->
y calcula la cantidad de hidróxido de sodio que se necesita para que reaccionen con 24,5 g de dicho ácido. Datos: Masas atómicas: S=32 ; O=16; Na=23 ;H=1

12.- En la reacción: 1-Propanol + Acido acético <----->
nombra todos los productos una vez que la hayas completado.
Para que reaccionen 90 g del primer reactivo ¿cuántos gramos del segundo son necesarios?
Datos: Masas atómicas: C=12 ; O=16 ; H=1

13.-En la siguiente reacción:
Carbonato de calcio + calor <---> Óxido de calcio + Dióxido de carbono
Calcula, si...