estequiometria

11/10/2013

Estequiometria y
Gases
Rendimiento de
una Reacción

REACCION QUIMICA :
CAPITULO 6

Proceso por el cual una o más sustancias se
transforman para dar origen otras nuevassustancias.

Estequiometria
Reactivo Limitante y
Reactivo en Exceso

Para representar una reacción química se utiliza
la Ecuación Química .
Balance de
Ecuaciones

En una ecuación
distinguen:
_H2(g) + O2(g)

Reactivos

2H2

+

química

se

_H2O (g)

y

O2

”Coeficientes estequiométricos“ :son

números que permiten igualar el n° de
átomos de cada especie a ambos lados
dela ecuación (igualar la cantidad de
materia).

Productos

2H2O

N2

+

3H2

2NH3

1 mol de N2

3 moles de
H2

2 moles de
NH3

28,02 g de
N2

3 · 2,02 = 6,06 g
de H2

2 x17,04 = 34,08 g
de NH3

+

2 moles
hidrógeno

1 mol de
oxígeno

2 moles de
agua

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación
química ajustada también sirven para informar laproporción entre gramos de reactivos y productos

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Independiente de las unidades en que se
encuentren expresadas las cantidades
de las especies involucradas , en
estequiometría
lainformación
entregada por la ecuación química se
lee en términos de “MOLES”

1 CH3CH2OH

+ 3 O2

2 CO2

+ 3 H2O

Balancee las siguientes ecuaciones químicas :

a)KCl + O2

KClO3b)FeO + HClO4

H2O + Fe(ClO4)2

c) B10H18 + O2
d) Mg3N2+ H2O

B2O3 + H2O
Mg(OH)2 + NH3

Sabiendo escribir la ecuación química se puede
determinar la cantidad de producto que se
puedeobtener a partir de una cierta cantidad de
reactivo o viceversa.
” ESTEQUIOMETRIA “
Estudio cuantitativo de reactivos y productos
involucrados en una reacción química.

Reactivo limitante : Reactivoque se
consume totalmente en una reacción , de
manera que limita la reacción . Determina
la cantidad máxima de producto que se
puede obtener.
Reactivo en exceso: Reactivo que se
encuentra...