estequiometria

2)       Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.
a)  Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b)  Calcula qué cantidad deóxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.
Solución:         560 kg CaO
 3)       ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido demanganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción?    MnO2  +  4 HCl  --->  MnCl2  +  2 H2O  +  Cl2
Solución:         62,24 g de Cl2
 4)       La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmentemediante reacción del NaCO3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2?
          Nota: En la reacción química, además de NaOH, seforma CaCO3.
Solución:         755 g de NaOH
 5)       Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacciónes:  
                                        SiO2 (s)  +  3 C (s)   ----->   SiC (s)  +  2 CO (g)
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC seformarán?
Solución:         100 g de SiC
 6)       Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3.              CaCO3  --->  CaO  +  CO2
Solución:         107 g de CaO
 7)       La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente reacción detostación:
                                        2 ZnS + 3 O2  à  2 ZnO  + 2 SO2
La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del65%. Datos: MZn = 65,4 u.  ; MS = 32,1 u.  ; MO = 16 u. S
Solución:         814,8 kg de ZnO

 8)       ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de...