estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

2KOH + H2SO4

H2O + K2SO4

Hablando de masa y energía…
Nada se crea ni se destruye, solo se transforma

Objetivos
• Conocerá el significado de Estequiometria y sus
leyes.
• Sabrá calcular pesos moleculares, composiciones
centesimales y formulas moleculares.
• Definirá y aplicara el concepto de mol en los
cálculos estequiométricos.
• Conocerá y utilizara, en lasolución de cálculos
estequiométricos, las relaciones de masa-masa y
volumen-volumen que existen en las reacciones
químicas.

Introducción
• Estudio de las relaciones numéricas relativas a
la composición de la materia y sus
transformaciones.
• Relaciones numéricas- Ecuaciones
balanceadas.
• Leyes estequiométricas o ponderales. Ley de
conservación de la masa (formación de
nuevosproductos)

Generalidades
• Filosofo y matemático Alfred North Whitehead:
“Toda la ciencia, cuando crece hacia la
perfección, se hace matemáticas en sus ideas”
• Antoine Laurent Lavoisier 1785. Enuncia su Ley de
la conservación de la materia: “ En toda reacción
química la suma de los pesos de los reactivos será
igual a la suma de los pesos de los productos
obtenidos, es decir, no habrá cambiodetectable
en la masa total presente”.

Estequiometria
• El término se deriva de los vocablos griegos:
stoicheion= elemento y métron= medida. De
ahí tenemos:
• La estequiometria es la rama de la química
que estudia las relaciones cuantitativas entre
elementos y compuestos en las reacciones
químicas.

• En otras palabras, la Estequiometria estudia las
relaciones que existen entrereactivos y
productos en una reacción química, de manera
que, al establecer la reacción.

A + B

C + D

• (donde A y B son los reactivos, C y D los
productos) se pueda conocer las cantidades
exactas de A y B que son necesarias para obtener
determinadas cantidades de C y D.

• Sin embargo, la reacción anterior no es una
condición valida para cálculos estequiométricos
hasta nocompletarla de la siguiente manera:

aA + bB

cC + dD

• Siendo a, b, c, d las cantidades presentes de
A,B,C, D respectivamente, pero expresadas en
moles. Integrándose una ecuación matemática
perfectamente balanceada.

Conceptos Básicos
• Elemento. Sustancia que no puede descomponerse en otras mas
sencillas.
• Símbolo químico. Abreviatura del nombre asignado a un elemento
generalmente enlatín.
• Compuesto. Sustancia formada por 2 o mas elementos en
proporciones invariables, que pueden separarse por métodos
químicos. Propiedades diferentes a las de los elementos que la
constituye.
• Formula. Representación escrita de un compuesto. Indica los
elementos y numero de átomos que constituyen cada una de sus
moléculas.
• Peso atómico. Pilar en la Estequiometria, se le define como lamasa
relativa de un átomo con base en la asignación arbitraria de un
valor a otro que ha sido seleccionado como patrón.

Conceptos Básicos
• Átomo-gramo. Cantidad en gramos de un elemento,
numéricamente igual a su peso atómico.
• Numero de Avogadro. Es el numero de unidades o partículas
contenidas en un átomo-gramo, ion-gramo o una molécula de
cualquier sustancia.
• Mol. Cantidad de unasustancia que contiene el numero de
Avogadro de unidades elementales.
• Mol y peso molecular. Se ha definido al mol como 6.023 X 1023
unidades químicas fundamentales.
• Masa molecular. Es la suma de las masas (pesos atómicos) de los
elementos que constituyen una molécula, ya que cada átomo posee
masa y el peso atómico es su medida.
• Volumen gramo molecular. Es el volumen de 22.4 L queocupa un
mol de cualquier gas en condiciones normales o ideales de presión
y temperatura.

CONCEPTO

EJEMPLO

Elemento

Azufre, Aluminio, Sodio, etc.

Símbolo Químico

Sulphur S azufre/ S2 2 átomos de azufre

Compuesto

H2O Agua

Formula

H2SO4 / 5H2SO4

Peso Atómico

Patrón: Carbono 12

Átomo-gramo

3g de litio, tiene un peso atómico de 3

Numero de Avogadro...