estequiometria

Se explican los cálculos estequiométricos en reacciones químicas en las cuales están involucradas sustancias gaseosas.

Veremos un ejemplo de estequiometria o cálculos cuantitativos en química. Se estudia la descomposición de clorato de potasio en cloruro de potasio y oxigeno que sale de forma gaseosa, la reacción es la siguiente: 2KClO3→2KCl+3O2 .Hallaremos las moles que se consumen declorato de potasio para que el volumen de oxigeno producido sea 17,7L, como no sabemos las condiciones de temperatura y presión a la cuales se encuentra el oxigeno se dirá, que se encuentra a condiciones estándar, es decir a un temperatura T=0°c o 273K en escala absoluta y una presión P=1atm.

Antes de continuar debemos asegurarnos que la reacción este balanceada estequiométricamente, una vez seasegura esto podemos proceder a hallar el número de moles de oxigeno presentes utilizando la ecuación de los gases ideales PV=nRT, donde P es la presión del gas, V es el volumen del gas, n son las moles del gas, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura del gas, como se conocen P,V,R y T hallamos las moles de oxigeno. Luego de tener las moles de oxigeno se utiliza la relaciónestequiométrica que nos brinda la reacción química balanceada, esta reacción nos dice que por cada 3 moles de oxigeno producido se consumen 2 moles de cloruro de potasio, con esta relación finalmente hallamos las moles de cloruro de potasio que necesitaron reaccionar para producir 17,7L de oxigeno.
Se explican los cálculos estequiométricos en reacciones químicas en las cuales están involucradassustancias gaseosas.

Veremos un ejemplo de estequiometria o cálculos cuantitativos en química. Se estudia la descomposición de clorato de potasio en cloruro de potasio y oxigeno que sale de forma gaseosa, la reacción es la siguiente: 2KClO3→2KCl+3O2 .Hallaremos las moles que se consumen de clorato de potasio para que el volumen de oxigeno producido sea 17,7L, como no sabemos las condiciones detemperatura y presión a la cuales se encuentra el oxigeno se dirá, que se encuentra a condiciones estándar, es decir a un temperatura T=0°c o 273K en escala absoluta y una presión P=1atm.

Antes de continuar debemos asegurarnos que la reacción este balanceada estequiométricamente, una vez se asegura esto podemos proceder a hallar el número de moles de oxigeno presentes utilizando la ecuación de losgases ideales PV=nRT, donde P es la presión del gas, V es el volumen del gas, n son las moles del gas, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura del gas, como se conocen P,V,R y T hallamos las moles de oxigeno. Luego de tener las moles de oxigeno se utiliza la relación estequiométrica que nos brinda la reacción química balanceada, esta reacción nos dice que por cada 3 molesde oxigeno producido se consumen 2 moles de cloruro de potasio, con esta relación finalmente hallamos las moles de cloruro de potasio que necesitaron reaccionar para producir 17,7L de oxigeno.

Se explican los cálculos estequiométricos en reacciones químicas en las cuales están involucradas sustancias gaseosas.

Veremos un ejemplo de estequiometria o cálculos cuantitativos en química. Seestudia la descomposición de clorato de potasio en cloruro de potasio y oxigeno que sale de forma gaseosa, la reacción es la siguiente: 2KClO3→2KCl+3O2 .Hallaremos las moles que se consumen de clorato de potasio para que el volumen de oxigeno producido sea 17,7L, como no sabemos las condiciones de temperatura y presión a la cuales se encuentra el oxigeno se dirá, que se encuentra a condicionesestándar, es decir a un temperatura T=0°c o 273K en escala absoluta y una presión P=1atm.

Antes de continuar debemos asegurarnos que la reacción este balanceada estequiométricamente, una vez se asegura esto podemos proceder a hallar el número de moles de oxigeno presentes utilizando la ecuación de los gases ideales PV=nRT, donde P es la presión del gas, V es el volumen del gas, n son las moles del...