Estequiometria

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL
INGENIERIA AGROINDUSTRIAL

* CICLO: I

* CURSO : laboratorio de química.

* PROFESOR: José Avila V.

* ALUMNA:

* Shaoni Alejandra Chú Acevedo. 0201212036

* TEMA : ´´Estequiometría ´´

* GRUPO : A



INTRODUCCIÓN:
El estudio de la naturalezacuantitativa de las fórmulas químicas y las reacciones químicas es conocido como estequiometria, palabra derivada del griego stoicheion ("elemento") y metron ("medida"). A finales del siglo XVIII Antoine Lavoisier observó que la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es igual a la masa total antes de la reacción. Esta observación, conocida como ley de conservación de lamasa, es una de las leyes fundamentales del cambio químico. En 1789 Lavoisier publicó un libro de texto de química en el que afirmaba: "Podemos asentar como axioma incontrovertible que, en todas las operaciones del arte y la naturaleza, nada se crea; existe una cantidad igual de materia tanto antes como después del experimento." Con el advenimiento de la teoría atómica, los químicos comenzaron aentender las bases de esta ley: los átomos no se crean ni se destruyen durante ninguna reacción química. La misma colección de átomos está presente antes y después de una reacción. Los cambios que ocurren durante cualquier reacción sólo implican un reacomodo de los átomos.
La estequiometria es una herramienta indispensable en química y por lo tanto de la ingeniería química, una vez analizados losdiversos tipos de reacciones se pueden estudiar los aspectos cuantitativos de las mismas (la cantidad en las que estas reacciones forman productos), es decir; trata de los cambios matemáticos de fórmula molecular a fórmula-gramos, de fórmula-gramos a fórmula molecular, y de fórmula porcentual (análisis) a fórmula molecular, por lo tanto para interpretar una reacción cuantitativamente, se requieraaplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol, éste se basa en el hecho de que los coeficientes estequiométricos en una ecuación química se interpretan como el número de moles de moléculas de cada sustancia presentes en un sistema reaccionante. Problemas tan diversos como medir la concentración de ozono en la atmósfera, determinar el rendimiento potencial de oro de una mena ola evaluación de diferentes procesos para convertir carbón en combustibles gaseosos implica aspectos de estequiometria.

OBJETIVOS:
* Estudiar las relaciones que existen entre las masas de las sustancias que reaccionan y las sustancias que se forman (productos).
* Identificar el reactivo limitante. Predecir las cantidades de reactantes para preparar cierta cantidad de productos.
*Observar los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en una reacción química.

FUNDAMENTO:
La estequiometria es la rama de la química que estudia las leyes de las combinaciones químicas.
LEYES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS
Consideraremos dos tipos de leyes o relaciones:
Leyes o Relaciones Ponderales
Leyes o Relaciones Volumétricas

LEYES O RELACIONES PONDERALES
A. Ley de laConservación de los Elementos
En una reacción química jamás un elemento se convierte en otro, lo único que sucede es que entran en combinación.
Este principio se desprende de la Teoría Atómica de Dalton y constituye una condición para igualar los dos miembros de la ecuación química.

Ejemplo:

2Na + Cl2 2NaCl
Cabe mencionar que esta ley no se refiere a las reacciones nucleares.B. Ley de la Conservación de la Masa
En toda reacción química “la suma de las masas de los productos más el exceso de uno de los reactantes, es igual a la suma de las masas de los reactantes. Esta ley se da como consecuencia principal general de la conservación de la materia enunciada por Lavoisier en 1774.

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
65,37 98,00...