estequiometria
Páginas: 3 (683 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2014
ESTEQUIOMETRIA : OBTENCION DE UN COMPUESTO
1. CONOCIMIENTO TEÓRICO REQUERIDO.
Una reacción química es representada por una ecuación igualada entre reactivos y productos. Laestequiometria proporciona una gran cantidad de factores estequiométricos conocidos cómo factores de conversión unitarios y adimensionales.
La reacción a ser estudiada es:
Na2CO3 + 2 HCl ------->2 NaCl(s) + CO2(g) + H20(l) Reactivos -------> Productos
Algunos factores estequiométricos son:
S1 = 106 g Na2CO3 = 1 mol Na2CO3 = 1
117 g NaCl 2 molNaCl
S2 = 106 g Na2CO3 = 1 mol Na2CO3 = 1
73 g HCl 2 mol HCl
S3 = 73 g HCl = 2 mol HCl = 1
117 g NaCl 2 mol NaCl
En base a la cantidad dereactivo pesado y el factor de conversión
correspondiente se podrá calcular la cantidad de producto a obtener teóricamente, este valor representa un rendimiento máximo de reacción o sea 100% derendimiento, en la practica estos rendimientos son menores al rendimiento teórico del 100%.
2. COMPETENCIA (S)
a) Analiza las relaciones estequiométricas entre reactivos y productos, cuya ecuaciónquímica es conocida.
b) Describe a partir del peso exacto de uno de los reactivos, en presencia de exceso del otro reactivo se obtiene un producto estable a la temperatura, eliminando los otrosproductos por evaporación y calentamiento.
c) Se verifica la constitución elemental del producto.
3. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
Crisol de porcelana , balanza de precisión,,tenazas. Mechero de alcohol, trípode, espátula ,triángulo de pipas, pipeta de 5 mL, pro-pipeta, piseta, tubos de ensayo, alambre de platino.
Carbonato de sodio p.a., Acido clorhídrico, solución denitrato de plata
4 TECNICA
a) Precauciones que deben tomarse en la obtención del
NaCl.
1. Todas las manipulaciones del crisol y la tapa, deben ser hechas con la tenaza para crisol.
2....
1. CONOCIMIENTO TEÓRICO REQUERIDO.
Una reacción química es representada por una ecuación igualada entre reactivos y productos. Laestequiometria proporciona una gran cantidad de factores estequiométricos conocidos cómo factores de conversión unitarios y adimensionales.
La reacción a ser estudiada es:
Na2CO3 + 2 HCl ------->2 NaCl(s) + CO2(g) + H20(l) Reactivos -------> Productos
Algunos factores estequiométricos son:
S1 = 106 g Na2CO3 = 1 mol Na2CO3 = 1
117 g NaCl 2 molNaCl
S2 = 106 g Na2CO3 = 1 mol Na2CO3 = 1
73 g HCl 2 mol HCl
S3 = 73 g HCl = 2 mol HCl = 1
117 g NaCl 2 mol NaCl
En base a la cantidad dereactivo pesado y el factor de conversión
correspondiente se podrá calcular la cantidad de producto a obtener teóricamente, este valor representa un rendimiento máximo de reacción o sea 100% derendimiento, en la practica estos rendimientos son menores al rendimiento teórico del 100%.
2. COMPETENCIA (S)
a) Analiza las relaciones estequiométricas entre reactivos y productos, cuya ecuaciónquímica es conocida.
b) Describe a partir del peso exacto de uno de los reactivos, en presencia de exceso del otro reactivo se obtiene un producto estable a la temperatura, eliminando los otrosproductos por evaporación y calentamiento.
c) Se verifica la constitución elemental del producto.
3. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
Crisol de porcelana , balanza de precisión,,tenazas. Mechero de alcohol, trípode, espátula ,triángulo de pipas, pipeta de 5 mL, pro-pipeta, piseta, tubos de ensayo, alambre de platino.
Carbonato de sodio p.a., Acido clorhídrico, solución denitrato de plata
4 TECNICA
a) Precauciones que deben tomarse en la obtención del
NaCl.
1. Todas las manipulaciones del crisol y la tapa, deben ser hechas con la tenaza para crisol.
2....
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