Estequiometria

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1. Estequiometría

Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10

1.Estequiometría

Contenidos
• Reacciones químicas y ecuaciones químicas
– Mezclas y sustancias puras; compuestos y elementos; moléculas y átomos; iones – Reacciones químicas; estequiometría; ecuaciones químicas

• Ajustes de ecuaciones químicas
– Reacciones sencillas

• Reactivo limitante • Rendimiento de lasreacciones químicas

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1.Estequiometría

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Bibliografía recomendada
• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003).
– Secciones 1.3, 1.4, 4.1, 4.2, 4.4, 4.5

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Reacciones químicas y ecuaciones químicasQuímica (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10

1.Estequiometría

Clasificación de la materia hasta el nivel atómico
Materia
¿puede separarse por un proceso físico? SÍ NO

Mezcla
¿es homogénea? SÍ NO

Sustancia
¿puede descomponerse por un proceso químico? SÍ NO

Disolución
Disolución de glucosa 0,83 M

Mezcla heterogénea
Leche Sangre (suspensiones)

Compuesto
H2O (l) C6H12O6(s)

Elemento
H2 (g) O2 (g) C (s)
[Lectura: Petrucci 1.4]

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Clasificación de la materia hasta el nivel atómico
• Mezcla
– – –
(Ej. mezcla gaseosa de O2 y H2)

Formada por sustancias (compuestos o elementos) Se pueden separar por procedimientos físicos Su composición -proporción de las sustancias que la componen-puede variar – Sus propiedades físicas se relacionan con las de las sustancias que la componen

• Sustancia

(Ej. H2O en estado líquido)

– Formada por moléculas iguales –en algunos casos por átomos, p.ej. C, Fe, Au-. Au• Cada molécula está formada por átomos – Su composición –proporción de los átomos que la componen- es fija • Determinada por números enteros (fórmula molecular)

– Cadasustancia (compuesto o elemento) tiene unas propiedades físicas únicas
• Independientes de las de sus componentes –atomos-. • Útiles para su identificación (análisis).
[Lectura: Petrucci 1.4]
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Reacciones químicas

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1.Estequiometría

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Reacciones químicas
• Dos o más moléculasdistintas pueden intercambiar algunos de sus átomos y dar lugar a nuevas moléculas • Reacción química
– Proceso por el que un conjunto de sustancias -reactivos- se transforma en otro conjunto de sustancias –productos. – Transcurre normalmente con cambios notables de las propiedades físicas
• cambio de color; formación de precipitado; desprendimiento de gas; desprendimiento o absorción de calor• En caso contrario hay que hacer análisis químico para saber si ha tenido lugar una reacción química

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Reacciones químicas y ecuaciones químicas

mezcla gaseosa de O2 y H2 chispa 1) Reactivos y productos:

H2O en estado líquido

H 2 (g ) + O 2 (g ) → H 2 O(l ) 2 H 2 (g ) + O 2 (g ) → 2 H 2 O(l )
coeficientesestequiométricos
[Lectura: Petrucci 4.1]

Cada molécula de O2 reacciona con dos moléculas de H2 2) Conservación de los átomos:

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Ecuaciones químicas: estequiometría
2 H 2 (g ) + O 2 (g ) → 2 H 2 O(l ) • Interpretación en términos atómico-moleculares (microscópicos)
– Las moléculas de reactivos reaccionan entre sí, en laproporción indicada por los coeficientes estequiométricos de la izquierda
• Intercambian átomos -en uno o en varios pasos- y generan los productos

– La proporción de moléculas de productos generadas a partir de moléculas de reactivos también es la indicada por los coeficientes estequiométricos – Sólo se indica el resultado global de la reacción
• Si la reacción tiene lugar en varios pasos...
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