Estequiometria

INSTITUCIÓN EDUCATIVA “AUGUSTO E. MEDINA DE COMFENALCO”
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA
DOCENTE: CLAUDIA MILENA RAMIREZ
ESTEQUIOMETRIA
“El verdadero hombre de ciencia debe efectuar ensayos, hacer observaciones y no formular teoría alguna sin haber comprobado previamente los fenómenos relacionados con ella” Robert Boyle
Tres importantesinterrogantes pueden plantearse acerca de una reacción química.
1. ¿Qué cantidad de los productos pueden obtenerse a partir de una cantidad dada de los reaccionantes?
2. ¿Qué cantidad de los reaccionantes se requiere para obtener una cantidad dad de los productos?
3. ¿Qué cantidad de uno de los reaccionantes se necesita para reaccionar exactamente con una cantidad dada de otro reaccionante?La base para resolver estos interrogantes es la ecuación química que, recordemos, nos indica:
a. La naturaleza de reaccionantes y productos, por medio de sus fórmulas.
b. La proporción relativa en que ellos participan, por medio de sus coeficientes.
La proporción relativa que existe entre reaccionantes y productos en una reacción química se conoce como estequiometria de la reacción. Laestequiometria es la herramienta de que nos valemos para resolver los problemas numérico relacionados con las ecuaciones, específicamente para da respuesta a los tres interrogante que planteamos al principio.
En efecto, los coeficientes de una ecuación nos permiten expresar la relación estequiometrica existente entre cualquier par de sustancias involucradas en una reacción. Esta relación seconoce como razón molar. Por eje
mplo, para la reacción de síntesis del amoniaco
N2 + 3H2-------------------2HN3
La ecuación nos indica que:
* 1mol de N2 produce 2 moles de NH3
* 3 moles de H2 producen 2 moles de NH3
* 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2
La primera de estas relaciones podemos expresarla por medio de una de las siguientes razones molares:
2 moles NH3 oinversamente 1 mol N2
1 mol N2 2 moles NH3
La estequiometria de refiere a las relaciones de masa y mol entre las sustancias que intervienen en una reacción química. Una ecuación química balanceada permite averiguar las cantidades de reaccionantes que se requieren para formar cierta cantidad de producto. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione los pesos de losreactantes con los pesos de los productos. Esta unidad química es la mol.
Una MOL (n) es una cantidad de material que contiene al número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, u.m.a) 6,02 x 1023. Una mol corresponde en gramos, al peso fórmula de una sustancia. Por ejemplo, una mol de SO2 pesa 64 gramos y contiene 6,02 x 1023 moléculas. La masa de una mol de átomos de un elemento puro, engramos, es igual a la masa atómica de ese elemento en unidades de masa atómica. Sus unidades son g/mol.
Para calcular el número de moles se divide el valor de la muestra en gramos por el valor de una mol de dicha muestra. Ejemplo: en 160g de muestra de SO3hay dos moles.
160g/80g/mol= 2moles
LEYES PONDERADAS
Son aquellas que determinan el comportamiento químico de la materia en cuanto a peos desustancias que intervienen en una reacción, ellas son:
* LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LAS MASA: La cantidad de gramos de reactivos que inician una reacción deben ser igual a la cantidad en gramos de productos que se obtienen.
* LEY DE LA COMPOSICIÓN DEFINIDA: Establece que un compuesto dada siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa.

PLANTEAMIENTO DE EJERCICIOSINTERPRETA LA SIGUIENTE REACCIÓN
S8 + 802 -------------- 8 SO2
Con esta ecuación equilibrada podemos obtener la siguiente interpretación cuantitativa:
* REACTIVOS Y PRODUCTOS QUE SE OBTIENEN. El azufre sólido reacciona con el oxígeno gas, produciendo el dióxido de azufre gas.
* NÚMERO RELATIVO DE MOLÉCULAS DE CADA REACTIVO Y EL NÚMERO DE MOLÉCULAS DE PRODUCTOS FORMADOS. Una molécula...