estequiometria

TALLER ESTEQUIOMETRIA
FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES
1. Se tienen 0,5 moles de dióxido de carbono (CO2). Calcular:
a) La masa en gramos de esos 0,5 moles.
b) El número de moléculas presentes.
c) El número de átomos de carbono que hay en esa masa de óxido.
2. La masa molar del ácido cítrico es 192,13 g/mol. Su composición es de 37,51 % de C,
58,29 % de O y 4,20 % de H. ¿Cuál es su fórmulamolecular?
3. Un ácido orgánico tiene la siguiente composición porcentual: C: 26,7 %, H: 2,2 % y O: 71,7
%.¿Cuál es la fórmula empírica del ácido?
4. Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos:
(a) MgO
(b) Fe2O3
(c) Na2SO4
5. La composición centesimal de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de
oxígeno.¿Cuál es su fórmula empírica?
6. Un compuesto contiene el 66,6%de titanio y el 33,4% de oxígeno, en peso. ¿Cuál es su
fórmula empírica?
7. Una muestra de un óxido que pesa 1,596 g contiene 1,116 g de hierro y 0,480 g
de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
8. Una muestra de un compuesto contiene 4,86 g de magnesio, 12,85 g de azufre y 9,60 g de
oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
9. La composición en masa de un carbohidrato 53.3% C, 11.1% H, and35.6%. La masa
molecular determinada experimentalmente es 90 uma. Halle la formula empírica y la formula
molecular del carbohidrato.
10. Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el
causante del “sindrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y del
pecho. El MSG tiene la siguiente composición porcentual en masa: 35,51% de C; 4,77% deH; 37,85% de O; 8,92% de N y 13,60% de Na. Si su masa molar es 169 g, ¿Cuál es su
fórmula molecular?.
REACCIONES QUIMICAS
1. Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposición de KCIO3
(s):

KCIO3 (s)  KCI(s) + O2(g)
a) ¿Cuántos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KCIO3?
b) ¿Cuántos gramos de KCIO3 deben descomponerse para obtener 50 g de 02?c) ¿Cuántos gramos de KCI se forman al descomponerse KCIO3 formándose 28,3 g de O2?
2. ¿Cuántos gramos de Ag2CO3 deben haberse descompuesto si se obtuvieron 7511 g de Ag
según la reacción:
Ag2CO3  Ag(s) + CO2(g) + O2 (g)?
3. Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el
vapor de agua:
Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)
a) ¿Cuántos moles deH2 pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de
H2O?
b) ¿Cuántos gramos de H2O se consumen cuando 63,5 g de Fe se transforman en Fe 3O4?
c) Si se producen 7,36 moles de H2 ¿cuántos gramos de Fe3O4 se forman al mismo tiempo?
REACTIVO LIMITE
4. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4,22 g de
nitrato de plata con 7,73 g de cloruro de aluminio?AgNO3 + AlCl3

Al(NO3)3 + AgCl

5. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
Na(s) + H2O(l)

NaOH(aq) + H2(g)

Calcular la masa de NaOH producida si 10,0 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua.
6. Parte del SO2 que se introduce en la atmósfera por la combustión de compuestos que
contienen azufre se convierte finalmente en ácido sulfúrico, H2SO4. Lareacción neta es:
SO2(g) + O2 (g) + H2O(l)

H2SO4(ac)

¿Cuánto ácido se puede formar a partir de 5.0 moles de SO2 y 2.0 moles de oxígeno en
exceso de agua?
Sol: 4 moles de H2SO4
7. El oro resiste el ataque químico de la mayoría de los reactivos, pero el cloro gaseoso a
altas temperaturas reacciona con él. A 450 ºC se produce la reacción:
Au + Cl2
AuCl3
Si se introducen 10 g de oro y10 g de cloro, calcúlese:
a) El reactivo limitante.
b) El peso de cloruro de oro (III) formado.

c) El peso del reactivo que queda en exceso.
Sol: Au; 15,3 g AuCl3; 4,6 g Cl2
RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES
8. La aspirina (ácido acetilsalicílico) se prepara por calentamiento del ácido salicílico
(C7H6O3) con el anhídrido acético (C4H6O3):
C7H6O3 + C4H6O3
C9H8O4 + C2H4O2
Cuando se...