Estequiometria

Univesidad Privada Antenor Orrego
Univesidad Privada Antenor Orrego

Escuela:
Ingeniería Civil
Materia:
Química
Tema:
“Estequiometria”
Alumno:
*Villanueva Calderón, Luis Eduardo
Ciclo:
2012-1






















Estequiometria
Es la parte de la química que estudia las relaciones entre las cantidades (masas, Volúmenes) delas diferentes sustancias (reactivos o productos) que intervienen en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son, por tanto, todas aquellas operaciones encaminadas a determinar las masas o volúmenes con los que participan las sustancias en una determinada reacción química.

Ya se había indicado que a los símbolos de los elementos o fórmulas de los compuestos se le puede dar unsignificado cuantitativo, al representar con ellos a una cantidad determinada de dicha sustancia (un mol).Por ello, si en una ecuación química se representan los reactivos y productos por sus símbolos o fórmulas, obtenemos la ECUACIÓN QUÍMICA correspondiente a la reacción considerada, ecuación ésta que describe la reacción tanto desde el punto de vista cualitativo(indica qué sustancias intervienen)como desde el punto de vista cuantitativo (indica las cantidades de cada sustancia que participa en este proceso químico), pero para ello es necesario "balancearla o ajustarla", es decir, colocar un coeficiente delante de la fórmula o símbolo para que exista el mismo número de átomos de cada elemento a cada lado.

Estas ecuaciones químicas "estequiométricas", es decir ajustadas, simplemente nosindican las cantidades de las sustancias que intervienen en el proceso, pero no nos dan ningún tipo de información de cómo se producen las reacciones químicas a las que representan.

Cuando están escritas correctamente (balanceadas o ajustadas) pueden utilizarse para determinar las cantidades de las sustancias que intervienen en el proceso; pero para poder utilizarlas es necesario que esténajustadas, por ello vamos a ver primero cómo se ajustan las reacciones y después veremos cómo se pueden utilizar para realizar en ellas los cálculos estequiométricos.



Tipos de reacciones químicas:
Las reacciones químicas pueden clasificarse en diversos grupos, de acuerdo con la propiedad de las mismas que se tenga en cuenta, así tenemos:

a) Atendiendo a cómo se intercambien los átomosentre los diferentes reactivos:

1) REACCIÓN DE COMBINACIÓN: es aquella en la que se unen dos o más reactivos para dar un solo producto:
A + B AB
Ejemplo:
C + O2 CO2
2) REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN es aquella en la que a partir de un soloreactivo se obtienen varios productos:
AB A + B
Ejemplo:
CaCO3 CaO + CO2

3) REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE: es aquella en la que un elemento sustituye a otro que forma parte de un compuesto, liberándose este elemento.
AB + CCB + A
Ejemplo:
2HCl + Zn ZnCl2 + H2
4) REACCION DE DOBLE SUSTITUCION: es aquella en la que dos compuestos intercambian algunos de sus elementos.
AB + CD AD + BC
Ejemplo:
HCL + NaOH NaCl + H2O
5) REACCION DE CAMBIOISOMETRICO O REAGRUPAMIENTO INTERNO: Es la transformación de un compuesto en otro, manteniéndose la cantidad inicial de cada uno de los elementos: Ejemplo:
NH4CNO (NH2)2CO
b) Atendiendo al tipo de proceso químico que tenga lugar:
1) REACCIÓN DE FORMACIÓN: es aquella en la que se obtiene un mol de un compuesto a partir de sus elementos,...