ESTEQUIOMETRIA


UNIDAD III


ESTEQUIOMETRIA

“Estudio de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química”

3.1 Introducción

La estequiometría estudia las leyes fundamentales sobre las relaciones entre los pesos de elementos, la composición de los compuestos y sus reacciones. Estas leyes son la base para comprender y resolver problemas numéricos sencillos.Los cálculos estequiometricos se basan en las relaciones fijas que hay entre las especies que participan en las reacciones químicas. Así, si pensamos representar un fenómeno químico como la combustión del etano, lo hacemos mediante la siguiente ecuación química.

C2H6(g) + 7/2 O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) H = -1299,6 kJ. (ec. *)
Ecuación que nos informa queun mol de etano al reaccionar con 3,5 moles de oxigeno produce dos moles de dióxido de carbono y 3 moles de agua. El  negativo nos indica que al producirse la reacción se libera energía en forma de calor.
La ecuación química nos da la relación en moles en que reaccionan los reactivos y se obtienen los productos.


Sustancias, propiedades y cantidades: La materia se presenta en eluniverso como sustancias puras (elementos y compuestos) o como mezclas de sustancias puras (mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas).
Presenta propiedades físicas (peso, densidad, conductividad eléctrica, viscosidad, etc.) y propiedades químicas que son aquellas que alteran su naturaleza intima (reacción química).

Elemento: Es aquella sustancia que no puede descomponerse en otras más sencillasCompuesto: Es aquella sustancia formada por dos o más elementos diferentes que puede descomponerse por medios químicos apropiados.
Los elementos se combinan para formar compuestos (sales, óxidos, ácidos, bases, polímetros, etc.) Elementos y compuestos se pueden combinar formando mezclas homogéneas y heterogéneas.

Ecuación química: Es la representación escrita de una reacción química, queespecifica la naturaleza y la cantidad de la o las sustancias que intervienen en dicha reacción (reaccionantes y productos)
Entenderemos por ecuación balanceada (ec.*) aquella que nos indica la igualdad en masa de reaccionantes y productos, por lo que el numero de átomos debe ser igual en ambos miembros de ella, y por consiguiente puede usarse para calcular la relación en masa entre ellos.3.2 Leyes fundamentales de la combinación química

1.- Ley de conservación de la materia o Ley de Lavoisier(1795): La materia no puede crearse ni destruirse, solo se transforma
“En toda reacción química el número de átomos de los reactantes es igual al número de átomos de los productos”

HCl + NaOH NaCl + H2O
35,5 g.+ 40 g. 58,5 g. + 18 g.
76,5 g. 76,5 g.


2.- Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust (1797): “Los pesos de los elementos que intervienen en la formación de un compuesto están siempre en una relación constante”

Cualquier muestra de agua tendrá un 88,8% de oxigeno y un 11,2% dehidrogeno, o dicho de otra forma dos átomos de hidrogeno y un átomo de oxigeno por molécula.

3.- Ley de las proporciones múltiples o Ley de Dalton (1803): “Cuando dos elementos intervienen para formar una serie de compuestos, las cantidades variables de uno de ellos que se combina con un peso determinado del otro, se encuentran entre si en una relación de números enteros y sencillos”


El azufrey el oxigeno se pueden combinar dando origen a monóxido de azufre SO, dióxido de azufre SO2 y trióxido de azufre SO3. Un gramo de azufre (peso fijo de uno de los elementos) se combina respectivamente con 0,5; 1; 1,5 g de oxigeno (cantidades variables del otro elemento), que tiene entre si una relación de 1/2/3 (relación de números enteros y sencillos)


4.- Ley de las proporciones...