Estequiometria

Curso: QUÍMICA
Tema: ESTEQUIOMETRÍA

ESTQUIOMETRÍA
1) Definición
Parte de la química que trata de las reacciones de proporción que guardan los compuestos o elementos en una reacción química queestá considerando la ley de la conservación de la materia (balanceado).
Las unidades frecuentes que se utilizan son los gramos, las moles o los litros.

2) Ley de Conservación de la Materia
Entoda reacción química la suma de los pesos de los reactivos será igual a la suma de los pesos de los productos obtenidos, es decir, no habrá cambio detectable en la masa.

3) Reactivo Limitante
Cuandouna reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante. Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce conel nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.

4) Mol o Mol Gramo
Expresión mínima de un compuesto o elemento que se le considera como unidad para que apartir de ahí podamos relacionar estequiometricamente. Por ejemplo: En una reacción química su cantidad esta expresada por el coeficiente.

Ejemplos:
* 3 H2O: 3 moles de H2O
* NaCl: 1 mol deNaCl
* 2Mg: 2 moles de Mg
* 4 CoSO4: 4 moles de CoSO4
5) Rendimiento
Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se consumen totalmente los reactivos, o al menos elreactivo limitante. La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%) se le llama rendimiento.

N = Cantidad Real x 100
Cantidad teórica

6)Rendimiento Teórico

La cantidad de producto que debería formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico.
A la cantidad de productorealmente formado se le llama simplemente rendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro que siempre se cumplirá la siguiente desigualdad

Rendimiento de la reacción /<igual/ Rendimiento...