Estequiometria
Páginas: 7 (1505 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2012
Estequiometría
Estequiometría: Literalmente significa medir los elementos.
La estequiometría es la “ciencia” que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química
A+B
C+D
¿Cuántos gramos de A reaccionan con cuántos gramos de B?. Y, ¿cuántos gramos de C y D obtengo? Ecuación química: representa la reacción deuno o varios reactivos (A y B) para dar uno o varios productos (C y D)
Estequiometría
Coeficiente estequiométrico: Los átomos o moléculas reaccionan en proporciones fijas y enteras*. Estas proporciones son los llamados coeficientes estequiométricos (a, b, c, d)
aA + bB
cC + dD
a moléculas del compuesto A reaccionan con b Moléculas del compuesto B para dar c moléculas del compuesto Cy d moléculas del compuesto D
Estequiometría
Coeficiente estequiométrico: Los átomos o moléculas reaccionan en proporciones fijas y enteras*.
2 CO + O2
2 CO2
CO + ½ O2
CO2
Los coeficientes pueden simplificarse, habitualmente dividiendo por un múltiplo común a todos coeficientes. No obstante no hay que olvidar que medias moléculas no pueden reaccionar. Al fin y al cabo es una“trampa” matemática para simplificar los cálculos.
Estequiometría
Coeficiente estequiométrico: Los átomos o moléculas reaccionan en proporciones fijas y enteras*.
2 CO + O2
2 CO2
Conservación de la materia (y la masa): en cualquier reacción química la materia se conserva (y por tanto la masa). Esto significa que si en el lado de los reactivos aparecen 5 átomos de carbono, en el lado delos productos también deben aparecer 5 átomos de carbono. Esta ley implica que es necesario ajustar las reacciones (los coeficientes estequimétricos) para poder cumplirla. Si no se cumple esta ley la reacción está mal ajustada y por tanto no se ajustaría a la realidad.
El Concepto de Mol
2 CO + O2 2 CO2
Es fácil decir: Dos moléculas de CO reaccionan con una molécula de O2 para dar dosmoléculas de CO2 . El problema es que a escala real son millones de moléculas las que reaccionan: Cien millones de moléculas de CO reaccionan con… Además en la vida real no tenemos máquinas que cuenten las moléculas que ponemos a reaccionar. Lo que podemos medir de forma práctica es la cantidad de masa que ponemos de cada reactivo.
Necesitamos alguna herramienta que nos permita relacionar muyrápidamente un número grandísimo de moléculas (en las reacciones intervienen miles de millones de moléculas) y su masa. Esa herramienta es el mol.
El Concepto de Mol
Cuestiones previas: • Habitualmente las masas atómica o moleculares se miden en unidades de masa atómica (uma). Simplificando podemos decir que el protón y el neutrón tienen uma=1. La masa del electrón es despreciable. H2O = 18 uma; CO =28 uma; CH4 = 16 uma; 1H =1 uma; 2H = 2 uma • El número de Avogadro NA. Tiene un valor de:
NA = 6.02214129 × 1023 mol-1
NA = 6.022 × 1023 mol-1
El Concepto de Mol
“Propiedades” del mol: • Un mol de un compuesto son el NA de moléculas. • Si se trata de un elemento químico (Si, C, Ar..) un mol son el NA de átomos.
• Cuando tenemos un mol de un compuesto su masa molecular se puede“transformar” a gramos:
H2O = 18 uma; CO = 28 uma; CH4 = 16 uma; 1H =1 uma; 2H = 2 uma
H2O = 18 g/mol CO = 28 g/mol; CH4 = 16 g/mol; 1H =1 g/mol; 2H = 2 g/mol
El Concepto de Mol
“Propiedades” del mol:
2 CO + O2
2 CO2
Dos moléculas de CO reaccionan con una molécula de O2 para dar dos moléculas de CO2 .
Multiplicamos cada coeficiente estequiométrico por NA
Dos moles de CO reaccionancon un mol de O2 para dar dos moles de CO2 . 56 g de CO (2mol x 28 g/mol) reaccionan con 32 g de O2 para dar 88 g de CO2 (2 x 44 g/mol)
Reactivo Limitante y Rendimiento
2 CO + O2 2 CO2
Dos moles de CO reaccionan con un mol de O2 para dar dos moles de CO2 . 56 g de CO (2mol x 28 g/mol) reaccionan con 32 g de O2 para dar 88 g de CO2 (2 x 44 g/mol) Pero y si pongo a reaccionar: 30 g de...
Estequiometría: Literalmente significa medir los elementos.
La estequiometría es la “ciencia” que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química
A+B
C+D
¿Cuántos gramos de A reaccionan con cuántos gramos de B?. Y, ¿cuántos gramos de C y D obtengo? Ecuación química: representa la reacción deuno o varios reactivos (A y B) para dar uno o varios productos (C y D)
Estequiometría
Coeficiente estequiométrico: Los átomos o moléculas reaccionan en proporciones fijas y enteras*. Estas proporciones son los llamados coeficientes estequiométricos (a, b, c, d)
aA + bB
cC + dD
a moléculas del compuesto A reaccionan con b Moléculas del compuesto B para dar c moléculas del compuesto Cy d moléculas del compuesto D
Estequiometría
Coeficiente estequiométrico: Los átomos o moléculas reaccionan en proporciones fijas y enteras*.
2 CO + O2
2 CO2
CO + ½ O2
CO2
Los coeficientes pueden simplificarse, habitualmente dividiendo por un múltiplo común a todos coeficientes. No obstante no hay que olvidar que medias moléculas no pueden reaccionar. Al fin y al cabo es una“trampa” matemática para simplificar los cálculos.
Estequiometría
Coeficiente estequiométrico: Los átomos o moléculas reaccionan en proporciones fijas y enteras*.
2 CO + O2
2 CO2
Conservación de la materia (y la masa): en cualquier reacción química la materia se conserva (y por tanto la masa). Esto significa que si en el lado de los reactivos aparecen 5 átomos de carbono, en el lado delos productos también deben aparecer 5 átomos de carbono. Esta ley implica que es necesario ajustar las reacciones (los coeficientes estequimétricos) para poder cumplirla. Si no se cumple esta ley la reacción está mal ajustada y por tanto no se ajustaría a la realidad.
El Concepto de Mol
2 CO + O2 2 CO2
Es fácil decir: Dos moléculas de CO reaccionan con una molécula de O2 para dar dosmoléculas de CO2 . El problema es que a escala real son millones de moléculas las que reaccionan: Cien millones de moléculas de CO reaccionan con… Además en la vida real no tenemos máquinas que cuenten las moléculas que ponemos a reaccionar. Lo que podemos medir de forma práctica es la cantidad de masa que ponemos de cada reactivo.
Necesitamos alguna herramienta que nos permita relacionar muyrápidamente un número grandísimo de moléculas (en las reacciones intervienen miles de millones de moléculas) y su masa. Esa herramienta es el mol.
El Concepto de Mol
Cuestiones previas: • Habitualmente las masas atómica o moleculares se miden en unidades de masa atómica (uma). Simplificando podemos decir que el protón y el neutrón tienen uma=1. La masa del electrón es despreciable. H2O = 18 uma; CO =28 uma; CH4 = 16 uma; 1H =1 uma; 2H = 2 uma • El número de Avogadro NA. Tiene un valor de:
NA = 6.02214129 × 1023 mol-1
NA = 6.022 × 1023 mol-1
El Concepto de Mol
“Propiedades” del mol: • Un mol de un compuesto son el NA de moléculas. • Si se trata de un elemento químico (Si, C, Ar..) un mol son el NA de átomos.
• Cuando tenemos un mol de un compuesto su masa molecular se puede“transformar” a gramos:
H2O = 18 uma; CO = 28 uma; CH4 = 16 uma; 1H =1 uma; 2H = 2 uma
H2O = 18 g/mol CO = 28 g/mol; CH4 = 16 g/mol; 1H =1 g/mol; 2H = 2 g/mol
El Concepto de Mol
“Propiedades” del mol:
2 CO + O2
2 CO2
Dos moléculas de CO reaccionan con una molécula de O2 para dar dos moléculas de CO2 .
Multiplicamos cada coeficiente estequiométrico por NA
Dos moles de CO reaccionancon un mol de O2 para dar dos moles de CO2 . 56 g de CO (2mol x 28 g/mol) reaccionan con 32 g de O2 para dar 88 g de CO2 (2 x 44 g/mol)
Reactivo Limitante y Rendimiento
2 CO + O2 2 CO2
Dos moles de CO reaccionan con un mol de O2 para dar dos moles de CO2 . 56 g de CO (2mol x 28 g/mol) reaccionan con 32 g de O2 para dar 88 g de CO2 (2 x 44 g/mol) Pero y si pongo a reaccionar: 30 g de...
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