Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA
En química, la estequiometría (del griego
στοιχειον, stoicheion , 'elemento' y μετρον ,
métrón , 'medida') es el cálculo de las
relaciones cuantitativas entre los reactivos yproductos en el transcurso de una reacción
química .Estas relaciones se pueden
deducir a partir de la teoría atómica, aunque
históricamente se enunciaron sin hacer
referencia a la composición de lamateria,
según distintas leyes y principios .
El primero que enunció los principios de la
estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter
(1762-1807), en 1792, quien describió la
estequiometría de lasiguiente manera:
También estudia la proporción de los
distintos elementos en un compuesto químico
y la composición de mezclas químicas.
Una reacción química se produce cuando hay
unamodificación en la identidad química de
las sustancias intervinientes; esto significa
que no es posible identificar a las mismas
sustancias antes y después de producirse la
reacción química, los reactivos seconsumen
para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se
produce por la colisión de las partículas que
intervienen ya sean moléculas , átomos o
iones , aunque puedeproducirse también por
el choque de algunos átomos o moléculas con
otros tipos de partículas, tales como
electrones o fotones. Este choque provoca que
las uniones que existían previamente entrelos átomos se rompan y se facilite que se
formen nuevas uniones. Es decir que, a escala
atómica, es un reordenamiento de los enlaces
entre los átomos que intervienen. Este
reordenamiento se producepor
desplazamientos de electrones: unos enlaces
se rompen y otros se forman, sin embargo los
átomos implicados no desaparecen, ni se
crean nuevos átomos. Esto es lo que se
conoce como ley deconservación de la masa ,
e implica los dos principios siguientes:
El número total de átomos antes y después
de la reacción química cambia.
El número de átomos de cada tipo es igual
antes y...