Estequiometria

INFORME DE QUIMICA PROPIEDADES DE LOS GASE

ABEL SUAREZ GARCIA
ANLLI NAVARROS

Yeison Arrrieta

UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
DEPARTAMENTO DE ZOOTECNIA
NOVIEMBRE 27 DEL 2012

INTRODUCCIÓN

El estudio de la naturaleza cuantitativa de las fórmulas químicas y las reacciones químicas es conocido como estequiometria, palabra derivada del griego stoicheion("elemento") y metrón ("medida"). A finales del siglo XVIII Antoine Lavoisier observó que la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es igual a la masa total antes de la reacción. Esta observación, conocida como ley de conservación de la masa, es una de las leyes fundamentales del cambio químico. En 1789 Lavoisier publicó un libro de texto de química en el queafirmaba: "Podemos asentar como axioma incontrovertible que, en todas las operaciones del arete y la naturaleza, nada se crea; existe una cantidad igual de materia tanto antes como después del experimento." Con el advenimiento de la teoría atómica, los químicos comenzaron a entender las bases de esta ley: los átomos no se crean ni se destruyen durante ninguna reacción química. La misma colección deátomos está presente antes y después de una reacción. Los cambios que ocurren durante cualquier reacción sólo implican un reacomodo de los átomos.
La estequiometria es una herramienta indispensable en química y por lo tanto de la ingeniería química, una vez analizados los diversos tipos de reacciones se pueden estudiar los aspectos cuantitativos de las mismas (la cantidad en las que estasreacciones forman productos), es decir; trata de los cambios matemáticos de fórmula molecular a fórmula-gramos, de fórmula-gramos a fórmula molecular, y de fórmula porcentual (análisis) a fórmula molecular, por lo tanto para interpretar una reacción cuantitativamente, se requiera aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol, éste se basa en el hecho de que los coeficientesestequiométricos en una ecuación química se interpretan como el número de moles de moléculas de cada sustancia presentes en un sistema reaccionarte. Problemas tan diversos como medir la concentración de ozono en la atmósfera, determinar el rendimiento potencial de oro de una mena o la evaluación de diferentes procesos para convertir carbón en combustibles gaseosos implica aspectos de estequiometria.Imágenes de ejemplo de la reacción entre HCl y CaCO3
MARCO TEORICO

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente quela contiene, conrespecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Entonces podemos decir que un gas es una sustancia cuyas moléculas están en constante movimiento las cuales ejercen presión y generan calor o temperatura. Las moléculas de un gas ocupan un lugar y tienen volumen. La masa de un gas representa el tamaño el número de moléculas. Cuando actúan contragravedad tienen peso
 

OBJETIVOS

* Determinar el porcentaje de Carbonato de una muestra con base en la estequiometria de la reacción Carbonato-Acido clorhídrico.

* ilustrar los conceptos de reactivo límite y reactivo en exceso.

* Determinar la pureza del HCl usado.

. MATERIALES Y REACTIVOS

* Matraz de fondo plano (500 ml).
* Tubos de vidrio
* Probetade 250 ml
* Beackers
* Tapones de caucho
* Pinzas de Mohr
* Mangueras
* Carbonato de calcio
* Ácido clorhídrico

FICHA DE SEGURIDAD

PROCEDIMIENTO.
* Preparar 100 ml de solución de ácido clorhídrico tomando 10 ml de HCl concentrado y completando con agua hasta 100 ml.
* Pesar separadamente 6 porciones de 1.00 g de Carbonato de calcio.
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