Estequiometria

Colegio nacional de educación profesional técnica del estado de Querétaro
Plantel núm. 42

BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA.

SERGIO MORENO.

LIZBETH SILVESTRE ORDAZ

QUIMICA INDUSTRIAL

509.

22 DE OCTUBRE 2012

1. DEFENICION DE LOS TERMINOS
ESTEQUIOMETRIA: La estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso deuna reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
“La estequiometria esla ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química).”

REACTIVO LIMITANTE: El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración limitante a la anterior. Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria seemplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. Enconsecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que no se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.RELACION MOLAR: Es el cociente entre el número de moles de cualquier par de especies implicadas en una reacción química; sirve como factor de conversión para pasar del número de moles de una sustancia al número correspondiente de otra en una reacción química.

RENDIMIENTO PORCENTUAL: El rendimiento porcentual es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, multiplicada por 100.Tanto el rendimiento teórico como el real deben estar expresados en las mismas unidades para calcular el porcentaje:
(Rendimiento REAL/ Rendimiento TEORICO)*100 = REND. PORCENTUAL
Y claro, este rendimiento porcentual debe ser menor a 100
Si es igual a 100 (entonces es igual al teórico). NUNCA ES MAYOR A 100 (algo se realizo mal en el cálculo).

RENDIMIENTO REAL: Es la Cantidad de productopuro que se obtiene en realidad de una reacción dada. Compárese con rendimiento teórico. 

RENDIMIENTO TEORICO: Cantidad máxima de un producto específico que se puede obtener a partir de determinadas cantidades de reactivos, suponiendo que el reactivo limitante se consume en su totalidad siempre que ocurra una sola reacción y se recupere totalmente el producto. Compárese con rendimiento. 

2.¿CUAL ES LA DIFERENCIA ENTRE LOS RENDIMIENTOS REAL Y TEORICO?
A la cantidad máxima posible de producto formado, cuando todo el reactivo limitante se convierte en el o los productos deseados, se le llama rendimiento teórico.

El rendimiento teórico es lo que la ecuación dice que resulto, y el rendimiento real es lo que en verdad se obtuvo.
La cantidad de producto que se forma suele ser menor ala que predice el rendimiento teórico, por lo que es necesario definir la relación entre el rendimiento verdaderamente obtenido en una reacción (rendimiento real) y el rendimiento teórico.

B) la fosfina (PH₃) se puede preparar por hidrolisis de fosfuro de calcio Ca₃P₂:
La fosfina (PH₃) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio (Ca₃P₂): Ca₃P₂ + 6 H₂O 3Ca(OH)₂ +2 PH₃ |...