Estequiometria

Nombre | Ignacio Olivares González |
Curso | 1° Jefferson |
Fecha | 20-11-2012 |
Profesora | Loreto Medina |
Asignatura | Química |INDICE

1.- Introducción

2.- Estequiometria, antecedentes estequiometricos

2-3.-Principio de avogrado- Ley de avogrado

3-4.-Numero de avogrado

5-6.-Masasmolares

7.-Ejemplo masas molares

8.-Calculo de moles

9.-Conclusión

Bibliografía


INTRODUCCION

En este trabajo veremos quién fue el creador y de donde proviene la esquiometria, sobresu importancia en química, además podremos saber sobre los principios, orígenes, leyes y números del avogrado , también veremos las masas molares, su fórmula, su composición y el cálculo de moles.1
ESTEQUIMETRIA

Estequiometria

* Del griego, (stoicheion), letra o elemento básicoconstitutivo y (métron), medida. Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, enotras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".

ANTECEDENTES

Antecedentesestequiométricos

* En la cinética química que estudia las velocidades de los procesos químicos siendo función la concentración de las especies que reaccionan, los productos de reacción,catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios disolventes, variables como temperatura, presión que pueden afectar a la velocidad de una reacción. La cinética química busca la relación entre la formaprecisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo, y la naturaleza de las colisiones intermoleculares (que influyen la velocidad) implicadas en la generación de los productos de reacción....
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