Nombre | Ignacio Olivares González |
Curso | 1° Jefferson |
Fecha | 20-11-2012 |
Profesora | Loreto Medina |
Asignatura | Química |





INDICE

1.- Introducción

2.- Estequiometria, antecedentes estequiometricos

2-3.-Principio deavogrado- Ley de avogrado

3-4.-Numero de avogrado

5-6.-Masas molares

7.-Ejemplo masas molares

8.-Calculo de moles

9.-Conclusión

Bibliografía


INTRODUCCION

En este trabajo veremos quién fue el creador y de donde proviene la esquiometria, sobre su importancia en química, además podremos saber sobre losprincipios, orígenes, leyes y números del avogrado , también veremos las masas molares, su fórmula, su composición y el cálculo de moles.











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ESTEQUIMETRIA

Estequiometria

* Del griego, (stoicheion), letra o elemento básicoconstitutivo y (métron), medida. Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y loscompuestos en reacciones químicas".

ANTECEDENTES

Antecedentes estequiométricos

* En la cinética química que estudia las velocidades de los procesos químicos siendo función la concentración de las especies que reaccionan, los productos de reacción, catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios disolventes,variables como temperatura, presión que pueden afectar a la velocidad de una reacción. La cinética química busca la relación entre la forma precisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo, y la naturaleza de las colisiones intermoleculares (que influyen la velocidad) implicadas en la generación de los productos de [continua]

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