Estequiometria

Estequiometria
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Principio
Enuna reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa,que implica las dosleyes siguientes:
* la conservación del número de átomos de cada elemento químico
* la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
MOL
Es uno de los más importantes enla química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental dellenguaje de la química. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimosuna docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
1 MOL de un elemento = 6.022 x 10átomos

Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
Para cualquier ELEMENTO: 
1 MOL = 6.022 X 10 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos) |
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Ejemplos:Moles | Átomos | Gramos(Masa atómica) |
1 mol de S | 6.022 x 10 átomos de S | 32.06 g de S |
1 mol de Cu | 6.022 x 10 átomos de Cu | 63.55 g de Cu |
1 mol de N | 6.022 x 10 átomos de N | 14.01 g de N |
1 mol de Hg | 6.022 x 10 átomos de Hg | 200.59 g de Hg |
2 moles de K | 1.2044 x 10 átomos de K | 78.20 g de K |
0.5 moles de P | 3.0110 x 10 átomos de P | 15.485 g de P |

Relacionesestequiometrias
La química analítica comprende el análisis cualitativo y el cuantitativo. Por medio del primero los químicos identifican, a través de diferentes métodos, los elementos que integran un compuesto, mientras que a través del segundo determinan la proporción en que cada uno de los elementos constituyentes está presente en el compuesto. A través del análisis químico los científicos hanllegado a determinar correctamente las fórmulas con las cuales representan las sustancias. Para un mismo compuesto se utilizan diferentes tipos de fórmulas y las obtenidas por análisis químico son:

1) Fórmula porcentual
2) Fórmula empírica
3) Fórmula molecular
Formula porcentual: Representa la masa de cada elemento en gramos, por cada 100 gramos del compuesto, es decir,la composición porcentual. Nos revela:
* Los elementos que integran las sustancias
* La masa de cada elemento contenido en cada 100g de sustancia
* La relación en que esas masas están combinadas.

Así por ejemplo, la fórmula porcentual del óxido de aluminio, Al: 35%; O: 47%; nos revela que la sustancia está compuesta por los elementos aluminio y oxígeno y que los porcentajes en...