Estequiometria

La estequiometría
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación dediferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

Reacciones químicas ylectura de ecuaciones químicas inorgánicas

Proceso en el que cambia la naturaleza de una o varias sustancias (reactivos), transformándose en otras nuevas(productos). Esto supone un reordenamiento de los átomos, mediante la ruptura de unos enlaces y la formación de otros
nuevos. Una reacción química se representa mediante una ecuación química: En el primer miembro aparecen las fórmulas de lassustancias que reaccionan (reactivos), y en el segundo miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que se forman (productos), separados por una flecha, si la reacción es irreversible o por dos (una para cada sentido), si la reacción es reversible.

Conceptos básicos

Reacciones Químicas Inorgánicas
Es la unión de 2 ó más sustancias donde el producto es llamado compuesto porque se dio unatransformación en la energía y la estructura intima de la materia.
Su clasificación
 Inmediatas. Se producen sin la intervención de energía externa. Para que se efectúen basta poner en contacto las sustancias; por ejemplo la rxn entre sodio y agua
 Provocadas. Cuando se inician gracias a la acción de un agente externo; por ejemplo para producir la rxn entre el H y el O es necesaria lainfluencia de una flama.
 Instantáneas. Si se producen en un tiempo muy breve reciben esta clasificación, tal es el caso en la combinación del O y el H por la acción de una chispa eléctrica.
 Lentas. Requieren de un tiempo más o menos largo; por ejemplo, la oxidación del hierro o una fermentación por ejemplo.
 Totales o ilimitadas. Esta se basa en la cantidad de reactivos. Una rxn esta enesta clasificación si se lleva a cabo de un modo completo, es decir, que al finalizar no queden restos visibles de los cuerpos que reaccionaron.
 Limitadas. Tomando en cuenta lo anterior, si la rxn termina antes de que se hayan transformado la totalidad de alguno de los reactivos se denominará limitada.
Interpretación de reacciones químicas a través de sus ecuaciones químicas
Son formas derepresentar las rxns químicas en forma abreviada y simbólica, cuentan con 2 partes principales que son las sustancias que se van a transformar denominadas reactivos y las que resultan que se llaman productos.
La terminología usada en las ecuaciones es la siguiente:
La ecuación química consta de 2 miembros separados por esta flecha, la cual significa “reaccionan y producen”
En el primer miembro dela ecuaciones química se escriben las fórmulas de los reactivos y en el segundo la de los productos. Si existen 2 ó más sustancias en cada miembro sus fórmulas se separan con el signo “mas” (+).
Hay simbologías para expresar el estado de agregación de la molecular:
(s) sólido, (li) líquido, (g) gas
Soluto (sólido) sin disolver en un solvente (líquido) por lo que la sustancia está precipitándoseo hubo una sedimentación.
Quiere decir que ocurre una liberación de gas.
Simbologías para representar el disolvente usado:
(ac) ó (aq) solución acuosa, el soluto está disuelto en el solvente que es agua.
En otros casos se escribe el nombre del disolvente como por ejemplo
(éter) solvente éter ó (EtOH) solvente alcohol etílico
Símbolos para indicar el sentido de la rxn:
(!) Directa, se...