Estequiometria

1 El estado gaseoso

Propiedades
De forma resumida, las propiedades de los gases son:
Fuerzas de cohesión: casi nulas (Energía cinética >> Energía de enlace).
Movimiento de moléculas: en todas direcciones; trayectorias rectas. CAOS. DESORDEN TOTAL.
Forma y volumen: los del recipiente. COMPRESIBLES Y EXPANSIBLES (espacio entre las moléculas grande).
Densidad: pequeña.
Cualquier sustanciaen estado gaseoso, independientemente de su naturaleza química o del tamaño de sus partículas, responden a unas leyes muy sencillas, que relacionan entre sí las variables que determinan el estado de un gas: presión, volumen y temperatura.
Los gases reales no cumplen exactamente las leyes que a continuación se exponen, pero utilizando bajas presiones, se aproximan a ellas. Se llama gas ideal operfecto aquel que las cumple, ya que entre sus partículas las fuerzas de cohesión son nulas.
Leyes de los gases
• Ley de Boyle: a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen que ocupa una masa determinada de gas es constante.
p1 .V1 = p2 .V2 = cte
p

p2 2 Representación gráfica de laley de Boyle


1
p1

V2 V1 V

• Ley de Charles: a presión constante, el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
V1 V2
= = cte
T1 T2V
Representación de los valores del
volumen frente a la temperatura.






-273 0 100 200 300 400 t ºC

• Ley deGay-Lussac: Si se mantiene el volumen constante, la presión de una masa determinada de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
p1 p2
= = cte
T1 T2
En un gas interesa conocer la expresión que relaciona las variables en dos estados, el estado inicial (1) y el final (2), reuniendo las ecuaciones de las leyes anteriores en una sola,llegamos a la siguiente:
p1 .V1 p2 .V2
=
T1 T2



p

p1 1
Estados de un gas ideal.Cada curva es la isoterma y representa
los valores de p y V para una misma T.

p2 2T2

T1

V1 V2 V

• Ley de Avogadro: el volumen de un gas, a presión y temperatura constante, es directamente proporcional al número de moles.
V = cte . n
Por lo tanto a una determinada presión ytemperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contiene iguales número de moléculas.

VOLUMEN MOLAR NORMAL
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 1023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las...