Estequiometria

1) El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio produciendo sulfato de sodio y cloruro de hidrógeno gas. Calcula cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se pueden obtener a partir de 46 g de NaCl. (28,70 g)

2) El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. Calcula la masa de dióxido de carbono y de agua que se obtiene alreaccionar completamente 15,0 g de carbonato de sodio. (6,23 g 2,55 g)

3) El “hielo seco” es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de 4,6 L, que se termostata a la temperatura de 50 ºC.
a) Calcule la presión, dentro del recipiente, después de que todo el hielo secose ha convertido en gas.
b) Explique si se producen cambios en la presión y en la cantidad de moles gaseosos si el experimento lo realizáramos termostatando el recipiente a 60 ºC. (Castilla y León, Junio, 2003) (0,0065 y 0,0066 atm)

4) Se desea preparar 250cc de una disolución 0,29 molar de ácido clorhídrico y para ello se dispone de agua destilada y de un reactivo comercial de tal ácido, cuyaetiqueta, entre otros, contiene los siguientes datos: HCl densidad 1,184 g/mL y 37,5 % en peso .
a) ¿Cuántos mililitros del reactivo comercial se necesitarán para preparar la citada disolución?
b) Explique cómo actuará para preparar la disolución pedida y el material utilizado.
(Castilla y León, Junio, 2003)

5) Se mezclan las siguientes cantidades de hidróxido de calcio en un matraz: 0,435 g;1,55x10-3 moles; 30 ml de una disolución 0,011M en esta sustancia; 50 ml de una disolución que contiene 0,61 moles de este compuesto en 1 litro de disolución. Suponiendo que el volumen final de disolución es de 80 ml y que la densidad de la disolución final es igual a 1,053 g / ml. Calcule: a) La molaridad de la disolución resultante. b) La molalidad de la misma. (Castilla y León, Septiembre, 2003)(0,48 M; 0,47 m)

6) Para transformar completamente el fósforo blanco en ácido H3PO4 utilizando ácido nítrico se debe emplear un exceso del 50% de ácido nítrico respecto de la cantidad estequiométrica ¿Qué cantidad (en kg) de ácido nítrico del 35% deberá emplearse para oxidar completamente 10 kg de fósforo blanco de acuerdo con la reacción: 3P + 5 HNO3 + 2H2O → 3 H3PO4 + 5NO? (Castilla y León,Septiembre, 2003) (145 kg)

7) Por combustión de propano con suficiente cantidad de oxígeno se obtienen 300 litros de CO2 medidos a 0,96 atm y 285 K. Calcular:
a) Número de moles de todas las sustancias que intervienen en la reacción.
b) Volumen de aire necesario, en condiciones normales, suponiendo que la composición volumétrica del aire es 20% de oxígeno y 80% de nitrógeno. (Castilla y León,Junio, 2004)

8) Se trataron 2 gramos de una mezcla de Mg + MgO con un exceso de ácido clorhídrico diluido; se recogieron 510 cm3 de gas hidrógeno sobre agua, a 20 ºC, siendo la presión de 742 mm Hg. Calcular:
a) Cuántos moles de hidrógeno se formaron.
b) Tanto por ciento en peso de Mg en la muestra inicial. (25%)
Datos: Presión de vapor del agua a 20 ºC = 17,5 mm Hg.

9) La densidad de un ciertocompuesto A, en fase gaseosa, es de 1,26 g/litro a 50 ºC y 747 mmHg. Calcular el peso molecular de A. (34 uma).

10) Una muestra de óxido de vanadio, de 3,53 g de peso, se calienta en presencia de hidrógeno, dando agua y otro óxido de vanadio que pesaba 2,91 g. Este segundo óxido, se trató de nuevo con hidrógeno y se obtuvieron 1,98 g de vanadio metal.
a) Obtener las fórmulas empíricas de losdos óxidos. (V2O5 y V2O3)
b) Calcular la cantidad total de agua formada en las dos reacciones.

11) Se obtiene una disolución mezclando volúmenes iguales de glicerina (d = 1,260 g/ml) y acetato de etilo (d = 0,900 g/ml). Calcule la fracción másica, la fracción molar, la molaridad y la molalidad del acetato de etilo en la disolución final, sabiendo que la densidad de dicha disolución es de 1,125...