estequiometria

Estequiometria

Estequiometria

 La estequiometria es el concepto usado para designar a la
parte de la química que estudia las relaciones
cuantitativas de las sustancias y sus reacciones.
 En su origen etimológico, se compone de dos raíces ,
estequio que se refiere a las partes o elementos de los
compuestos y metría, que dice sobre la medida de las
masas.

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Reacción balanceada:2 átomos gramo (ATG) de Magnesio reaccionan
con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de
Oxído de magnesio.

O2

Mg +
= MgO
2 Mg + O2 = 2 MgO

2Mg
49 g

+
+

O2
32 g

=

2 MgO
81 g

Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se
destruye, sólo se transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y
se producen 81 g .

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PESO ATÓMICO (PA)


Es el Peso de un átomoexpresado en uma (unidad de masa
atómica), que corresponde a una unidad relativa establecida en
función del isótopo de carbono 12.



En la tabla periódica se encuentra el peso atómico de todos los
átomos (masa atómica).



Debemos recordar que el peso atómico de un átomo es el promedio
de todos sus isótopos con respecto al % de abundancia, pero para
fines prácticos redondeamos su valor a la fracciónmedia o al entero
más cercano.

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PESO MOLECULAR:

Es la suma de los pesos atómicos (PA) de todos los átomos de una molécula
(expresada en uma).

ATOMO GRAMO (ATG)

Es el peso atómico de cualquier elemento expresado en gramos.
Peso Atómico Fe = 56 uma
1 ATG Fe
= 56 g
“Si se conoce la equivalencia de PA-ATG de cualquier átomo, se
pueden hacer conversiones entre ellos”
¿cuántos ATGequivalen a 130 g de Fe?
Fe 1 ATG -------- 56 g
X

------- 130 g

X = (130)(1)/56 = 2.3 ATG

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MOL
Es el peso molecular expresado en gramos.
Por ejemplo: Peso Molecular del CaCO3 = 100 uma
1 mol de CaCO3 = 100 g
De esta manera se puede hacer una conversión entre moles y
gramos.
Convertir 0.75 mol a gramos:
CaCO3 1 mol -------- 100 g
0.75mol ------ X

X = (0.75 )(100)/1 = 75 gEstequiometria
Ejercicios:
1.- ¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 54 g de Al ?
2.- ¿ 4.5 ATG de Pb a cuántos g equivalen ?
3.- ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O?

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Átomos Gramo (ATG):
¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 54 g de Al ?
1 ATG de Al ---- 27 g
X ---- 54 g

X = (1) (54) / 27 X = 2 ATG

¿ 4.5 ATG de Pb a cuántos g equivalen ?
1 ATG de Pb ---- 207g
4.5 ATG ---- X

X = (4.5) (207) / 1 X = 931.5 g

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MOLES
¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O?
1 mol de H2O ---- 18 g
X ---- 120 g

X = (1) (120) / 18 X = 6.6 moles

¿ 0.6 moles, de NaNO2 a cuántos g equivalen ?
1 mol de NaNO2 ---- 69 g
0.6 moles ---- X

X = (0.6) (69) / 1 X = 41.4 g

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Ejercicios:
4.- ¿Cuántos átomos están contenidas en 15 ATG deCobre?
5.- ¿ Cuántos átomos están contenidos en 230 g de Niquel ?
6.- ¿Cuántas moléculas están contenidas en 0.25 moles de CO2 ?
7.- ¿Cuántas moléculas están contenidas en 10 g de HCl ?

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No. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULAS:
 1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23
átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X
10 23 moléculas.
 El número 6.023 X 10
Avogadro (N).23 es

conocido como número de

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No. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULAS.
¿Cuántos átomos están contenidas en 15 ATG de Cobre?
1 ATG de Cu ---- 6.023 X 10 23 átomos
15 ATG ---- X
X = (15) (6.023 X 10 23) / 1 X = 9.023 X 10 24 átomos
¿ Cuántos átomos están contenidos en 230 g de Niquel?
Convertir g a ATG (230g = 3.93 ATG)

1 ATG de Ni ---- 6.023 X 10 23 átomos
3.93 ATG ---- X
X = (3.93)(6.023 X 10 23) / 1 X = 2.36 X 10 24 átomos

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No. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULAS.
¿Cuántas moléculas están contenidas en 0.25 moles de CO2 ?
1 mol de CO2 ---- 6.023 X 10 23 moléculas
0.25 moles ---- X
X = (0.25) (6.023 X 10 23) / 1 X = 1.5 X 10 23 moléculas
¿Cuántas moléculas están contenidas en 10 g de HCl ?
Convertir g a moles (10g = 0.27 moles)

1 mol de HCl ---- 6.023 X 10 23...