estequiometria2014

ESTEQUIOMETRIA

I. Realiza las siguientes conversiones.

1. Convertir 257.22 gramos de BaI2 a moles
R= 0.675 moles de BaI2

2. Convertir 58.26 gramos de Na2SO4 a moles
R= 0.41 moles de Na2SO4

3. Convertir 6.89 moles de KClO3 a gramos
R= 840.58 gramos de KClO3


II.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas

1. C2H2Cl4 + Ca(OH)2 C2HCl3 + CaCl2 + H2O

2. Zn3Sb2 + H2OZn(OH)2 + SbH3

3. HClO4 + P4O10 H3PO4 + Cl2O7

4. Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO


III. Cálculos estequiométricos.


1. Calcule la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se puede preparar a partir de 34.0 g de zinc.

Zn(s) + HCl (ac) Zn Cl2 (ac) + H2 (g)
R = 70.9 g


2. El hidróxido de sodio (25.0 g) se neutraliza con ácido sulfúrico. ¿cuántos gramos desulfato de sodio pueden formarse?

NaOH(ac) + H2 SO 4(ac) Na2SO4(ac) + H2O(L)
R = 44.4 g


3. Con respecto a la reacción de neutralización acido – base siguiente y considerando 2.908 mol de HCl (ac) calcule :

HCl (ac) + Ca (OH) 2 (S) H2O + CaCl2 (ac)

a) la cantidad máxima de H2O, en gramos, que se pueden formar
b) la cantidad de HCl, en gramosque se consume durante la reacción
c) la cantidad máxima de CaCl2, en gramos, que se pueden formar



4. Con respecto a la reacción siguiente, con 0.712 mol de H3PO4, Calcule:

Mg + H3PO4 (ac) Mg3(PO4)2 (ac) + H2(g)

d) la cantidad de Mg en gramos, que se consume durante la reacción
e) la cantidad máxima de Mg3 (PO4)2, en gramos, que se pueden formar
a) lacantidad de H3PO4, en gramos, que se consume durante la reacción


5. De la siguiente reacción:

N2 + H2 NH3

a) si tenemos un mol de N2, ¿con cuantos moles de H2 reaccionan?
b) Si tenemos 420 g de nitrógeno, ¿Cuántos gramos de amoniaco se forman?


6. De la siguiente reacción:

CH4 + O2 CO2 + H2O

Teniendo 320 g de metano

a) ¿con cuanto O2reacciona?
b) ¿Cuanto CO2 se forma?
c) Cuanta agua se forma
d) ¿Cuál es la masa total de los reactivos?
e) ¿Cuál es la masa total de los productos?

7. Gasohol o alconafta es la mezcla de gasolina y alcohol en distintas proporciones, para uso como combustible en motores de explosión diseñados para quemar derivados del petróleo.

El alcohol del gasohol arde según la ecuación siguiente:

C2H5OH + O2CO2 + H2O

a) Cuantos moles de CO2 se producen cuando 3 moles de C2H5OH se queman de esta forma.
b) Cuantos gramos de CO2 se producen al quemar de esta manera 300 gramos de C2H5OH.






8. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrogeno

Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S

a) Cuantos gramos de hidróxido de aluminio se obtienen de155 gramos de sulfuro de aluminio

9.- La fermentación de la glucosa, C6H12O6 produce alcohol etílico, C2H5OH y CO2

C6H12O6 C2H5OH + CO2

a) Cuantos moles de CO2 se producen cuando 6 moles de C6H12O6 reaccionan de esta manera
b) Cuantos gramos de C6H12O6 se requieren para formar 2 moles de C2H5OH
c) Cuantos gramos de CO2 se forman cuando se producen 200 gramos de C2H5OH


10.- Usando laecuación:

2NaNH2 + N2O NaN3 + NaOH + NH3

a) Determine el número de gramos de NaNH2 y de N2O que se requieren para preparar 5 g de NaN3.

b) ¿Cuántos gramos de NH3 se producen?




IV. Rendimiento de una reacción.

1. Una muestra de 35 gramos de hidróxido de calcio se deja reaccionar con 54. 0 g de H3PO4

a) ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio puede producirse?
b) Sien realidad ese obtienen 45.2 g de fosfato de calcio, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?


Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3 ( PO4 )2(s) + H2O

R= a) 48.7 g
b) 92.8%

2. Se trata el sulfato cúprico (0.610 mol) con 1.40 moles de ácido nítrico.
a) ¿cuántas moles de nitrato cúprico pueden producirse?
b) Si en realidad se obtiene 0.5 mol de nitrato cúprico, ¿cuál es el...