Estequiometría de reacciones

“ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES”

1.- Describe la reacción de Cu + HNO3

Se trata de una reacción redox (óxido-reducción), donde hay elementos que se reducen y otros se oxidan.
En éste caso seoxidó el Cu y se redujo el N.
Esta ecuación no se equilibra algebráicamente, se hace por redox y se forma Nitrato de Cobre.

Cu + HNO3 ----> Cu (NO3)2 + NO2 + H2O

Al agregarse (HNO3) reaccionaproduciendo dióxido de nitrógeno, visto en las burbujas de NO2 que desprenden un gas.

2.- Describe la reacción de Cu(NO3) 2 + NaOH

Cu(NO3)2 + 2 NaOH ----------> 2 Na(NO3) + Cu(OH)2nitrato de sodio + hidroxido de cobre(II)

Al agregarse el NaOH mejor conocido como sosa caústica, podemos observar que comienza a cambiar de color a Azul turquesa, además la sustancia se hace másespesa.

3.- Describe la deshidratación del Cu(OH) 2

Al deshidratarse se puede observar el desprendimiento de un gas y la sedimentación de una solución color azul un poco más obscuro.

4.- ¿Qué seestá eliminando por este lavado?

Nitrato de sodio y agua

5.- ¿Qué compuesto de cobre se ha formado?

Óxido de cobre CuO

6.- Describe la reacción CuSO4 + Zn.

Zn + CuSO4--------------------> Cu + ZnSO4 (sulfato de zinc)
En ésta reacción se observa cómo el cobre comienza a sedimentarse.

7.- ¿Cuál es el gas formado?

Sulfato de zinc

8.- ¿Cómo lo sabes?

Por la reacción que sepresenta y por el producto que se forma: Cu + ZnSO4
Además de que no todo el sulfato de Cobre reacciona con el Zinc

9.- ¿Qué se está eliminando por el lavado?

Se eliminan principalmente todaslas impurezas que se pudieran presentar en la reacción.

10.- ¿Qué color tiene su muestra de cobre?

Al principio rojizo claro, al finalizar un rojizo obscuro.

11.- ¿Es uniforme en apariencia?Si, se puede apreciar que el color es uniforme en todo el producto.

12.- Sugiere probables fuentes de error en este experimento.

*Una mala decantación
*Que se pegue el cobre al vaso de...