Estequiometría de una reacción














Estequiometría De Una Reacción





























I. SUMARIO

El objetivo de la práctica fue efectuar una reacción de metátesis y determinar la relación cuantitativa entre productos y reactivos utilizando el fundamento cuantitativo del reactivo limitante, para dicho propósito se utilizaron como reactivos: 2.15±0.01 g. de NaHCO3y 9.00mL de HCl 5.0M. y se utilizó como equipo: un tubo de ensayo con tapadera en el cual se midió el HCl, un beaker marca Marienfield con capacidad de 50±0.5mL para pesar el NaHCO3 en una balanza marca OHAUS con un rango de 310±0.01g. Además de esto se utilizó un sistema de calentamiento conformado por un soporte universal, un anillo de metal, un mechero de bunsen, una rejilla y un chispero; seempleó este sistema para calentar la muestra en una cápsula pequeña colocada sobre la rejilla. Mediante los procesos realizados se liberaron 1.95±0.01g. de CO2 con un porcentaje de error de 72.57% y se recuperaron al final 1.45±0.01g. de NaCl con un porcentaje de error de 3.33%. Se recomienda poner especial atención en los pasos significativos como: pesar las muestra hasta que se haya enfriadocompletamente y utilizar correctamente la varilla de vidrio al agregar cualquier reactivo y hacerlo con mucha lentitud. En conclusión, el reactivo limitante fue el NaHCO3 y en base a él se realizaron los cálculos necesarios con los que se obtuvieron los datos teóricos que se esperaban obtener y los porcentajes de error.


II. DATOS , OBSERVACIONES, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Tabla 1: Pesos y Moles deProductos Obtenidos:


Peso Experimental:
Moles Experimentales:
Peso Teórico:
Moles Teóricas:
%Error:
NaCl
1.45±0.01g.
0.02 Mol.
1.50±0.01g.
0.03 Mol.
3.33%
CO2
1.95±0.01g.
0.04 Mol.
1.13±0.01g.
0.03 Mol.
72.57%








III. DISCUSIÓN

El objetivo de la práctica fue efectuar una reacción de metátesis y determinar la relación cuantitativa entre productos y reactivosutilizando el fundamento cuantitativo del reactivo limitante. Al principio de la práctica se pesaron simultáneamente un beaker de 50ml y un tubo de ensayo con tapadera obteniendo un peso de 41.40±0.01g., el objetivo de pesar los materiales simultáneamente fue reducir el porcentaje de error del pesaje. Al beaker se agregó el NaHCO3 y pesó 33.80±0.01., por diferencia se determinó el peso del NaHCO3(Apéndice, Cálculo A): 2.15±0.01g. Al tubo de ensayo se agregaron 9.00mL de HCl 5.0M., se pesó junto al beaker con NaHCO3 y se obtuvo un peso total de: 52.80±0.01g. Al agregar el HCl (con sumo cuidado y lentitud utilizando una varilla de vidrio) al beaker que contenía el NaHCO3, se produjeron dos reacciones: una reacción de metátesis en la cual los aniones de HCl se combinaron con los cationesde NaHCO3 y viceversa formando así una solución acuosa de NaCl y H2CO3; seguidamente se produjo una reacción de neutralización en la cual el H2CO3 se descompuso en H2O y CO2; durante esta reacción se produjo mucha efervescencia hasta que todo el NaHCO3 fue disuelto en el HCl, fue una reacción endotérmica ya que el beaker se enfrió y el CO2 fue liberado en forma gaseosa: pudo ser observado comogotas de vapor en las orillas superiores del beaker, quedando solamente en el beaker el H2O en estado líquido y el NaCl en estado acuoso. El beaker con la solución fue pesado nuevamente junto al tubo vacío y se obtuvo un peso de 54.75±0.01g., en este momento se determinó por diferencia los gramos experimentales de CO2 que fueron liberados (Apéndice, Cálculo B): 1.95±0.01g. lo que equivale a 0.04molde CO2. Mediante estequiometria se determinó el reactivo limitante (Apéndice, Cálculo C): NaHCO3, este es el reactivo limitante debido a que fue el que menor cantidad de NaCl y CO2 produjo y según los cálculos en base a este se esperaban obtener 1.13g. de CO2 que equivalen a 0.03mol de CO2 (Apéndice, Cálculo D), lo que representa un porcentaje de error de : 72.57%, este porcentaje tan alto se...