Estequiometría

1) ¿Cuántas moles de bisulfito de sodio se necesitan hacer reaccionar para así obtener 100 g de yoduro de sodio?
NaIO3 + NaHSO3 NaI+ NaHSO4


2) Haciendo reaccionar 50 g de cobre con ácido sulfúrico ¿Cuántas moles de agua se obtienen?
Cu + H2 SO4 Cu SO4 +SO2 + H2O

3) ¿Cuál es el reactivo limitante si hacen reaccionar 50 g de ácido nítrico con 30 g de ácido sulfúrico y 75 g de sulfato ferroso? Cuántos moles de agua se obtienen? ¿Cuántasmoles de monóxido de nitrógeno se obtienen
Fe SO4 + H2 SO4 + HNO3 Fe2 (SO4 )3 + NO + H2O

4) ¿Cuántas moles de nitrato plumboso se debendescomponer para obtener 4.3 moles de oxígeno?
Pb ( NO3 )2 PbO + NO2 + O2

5) Al reaccionar 70 gramos de nitrato de palta con 3.5 moles decloro, calcular:
a) Reactivo limitante
b) Reactivo en exceso
c) Moles de oxígeno que se obtienen
d) Gramos y moles del reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.
e) Gramos de cloruro deplata que se obtienen

AgNO3 + Cl2 N2O5 + AgCl + O2

6) Si se quieren obtener 150 g de ácido sulfúrico cuantos gramos de cada reactivo se debenadicionar?
SO2 + O2 + H2O H2 SO4
7) Si hacen reaccionar 30 g de cloruro de sodio, 1.5 moles de óxido de manganeso IV y 120 gramos de ácido sulfúrico.Calcular:
a) Reactivo limitante
b) Gramos y moles de cada reactivo en exceso que queda al final de la reacción
c) Gramos de sulfato de sodio que se obtienen
d) Moles de agua que se obtienenNaCl + MnO2 + H2 SO4 Na2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2

8) La urea, [(NH2)2CO], se usa como fertilizante, como alimento para animales y en la...