Estequiometría

La estequiometria: Es una herramienta indispensable en la química. Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Ejemplo: la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos.
El mol : Es una unidad básica del Sistema Internacional deunidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamenteigual a la masa atómica de dicha sustancia.
El peso molecular: Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice ejemplo:
H2SO4=(2x1)+(1x32)+(4x16)=98g/mol
Coeficiente estequiométrico: Es un número que funciona en cierta forma comoun multiplicador indicando el número de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuación química dada. Ejemplo :
La composición centesimal de un compuesto : Es el porcentaje en peso o masa de cada uno de los elementos que forma parte de un compuesto. Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula mínima omolecular. También se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto
Ejemplo:
Sacar la composición porcentual de CaCO3
La masa molar de CaCO3 es 100 gramos

Si 100 gr ---------- 100%
40 gr de Ca ------ X= 40%
El número de Avogadro: Es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento quehay en un mol. Por lo general se utiliza NA o L para representar el número de Avogadro. Esto significa que en número de Avogadro es una constante que equivale a: NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol. Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de moléculas.Posteriormente a este enunciado se le dio el nombre de ley de Avogadro.
Peso atómico: Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12, al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de peso atómico o de masa atómica.
 
El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo, ya que indica cuántas veces es mayor el peso real de dichoelemento que la doceava parte del peso de un átomo de carbono 12. Por ejemplo: el peso atómico del magnesio es igual a 24.312, lo que significa que un átomo de magnesio pesa aproximadamente el doble de un átomo de carbono 12.

Reactivo límite: Es aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química. El reactivo limitante determina o limita la cantidad de producto formado.Cuando el reactivo limitante se consume, la reacción se detiene. Ej: Para la reacción:

¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moléculas de hidrógeno y 10 moléculas de oxígeno?
Necesitamos 2 moléculas de H2 por cada molécula de O2
Pero tenemos sólo 10 moléculas de H2 y 10 moléculas de O2.
La proporción requerida es de 2 : 1
Pero la proporción que tenemos es de 1 : 1
Es claro que elreactivo en exceso es el O2 y el reactivo limitante es el H2
Reactivo en exceso: Es el reactivo que se encuentre en mayor proporción estequiométrica o que no reacciona completamente, sino que “sobra”. En una reacción química no tiene porque haber reactivo en exceso ya que puede darse que estén en proporción estequiométrica.
Ejemplo: la reacción de formación del amoníaco a partir de hidrógeno y...