Estequiometría

Colegio Polivalente “San Andrés de Colina”

R.B.D. 24733-2 AVENIDA CONCEPCION Nº 465 – 496, ACONCAGUA Nº 160; FONO 8442792 – 8603626 – 8602224
Departamento de Laboratorio Químico




ESTEQUIOMETRIA








¿Cuáles SON LOS OBJETIVOS?....

LOS ALUMNOS Y ALUMNAS :
1. RECUERDAN CONCEPTOS BASICOS
2. ESTUDIAN Y APLICAN LA ESTEQUIOMETRIA ENDIVERSAS REACCIONES QUÍMICAS

¿Cómo TRABAJARAS?...

1. EN GRUPOS DE 3 O 4 ALUMNOS
2. CADA ALUMNO CONTARA CON SU MANUAL
3. EL PROFESOR TENDRAUN ROL DE FACILITADOR Y MOTIVADOR DEL APRENDIZAJE, INCENTIVANDO EL TRABAJO COOPERATIVO. ¡RECUERDA SI TIENES DUDAS PIDE SU APOYO!












INTRODUCCION



ESTEQUIOMETRIA: Del griego στοιχειον, (stoicheion), letra oelemento básico constitutivo y μετρον (métron), medida.
Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos enreacciones químicas".
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio.





MAS CONCEPTOS….
Ecuaciones Químicas:
Una reacción química siempre supone la transformación de una o más sustancias en otra u otras; es decir, hay un reagrupamiento de átomos o iones, y seforman otras sustancias. Las ecuaciones químicas representan reacciones que muestran: 1) las sustancias que reaccionan, llamadas reactivos, 2) las sustancias que se forman o productos y 3) las cantidades relativas de sustancias que intervienen. Ejemplo reacción de combustión del gas metano:

¿Qué significa esta ecuación? En su formulación más simple, que el metano reacciona con el oxígeno yorigina dióxido de carbono, (CO2), y agua (H2O). En términos más específicos, indica que una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno y produce una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua; es decir:


a nivel más simple

a nivel de moles

a nivel de 6.02*1023 moléculas

a nivel de masa
(Ley de conservación de la materia)

El estado físico de cadasustancia en una ecuación química se indica frecuentemente entre paréntesis. Utilizamos los símbolos (g), (l), (s), y (ac) para gas, líquido, sólido y solución acuosa (en agua), respectivamente. Es frecuente escribir sobre la flecha las condiciones en que se efectúa una reacción. Por ejemplo, se puede indicar la temperatura o la presión a la cual se lleva a cabo la reacción. El símbolo  se sueleemplear sobre la flecha para indicar la adición de calor. La ecuación balanceada anterior se puede escribir como:

EJERCICIOS:
Balance las siguientes ecuaciones:
1.- Na (s) + H2O (l)  NaOH (ac) + H2 (g)
2.- C2H4 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (g)
3.- Al (s) + HCl (ac)  AlCl3 (s) + H2 (g)
Existe un gran número dereacciones químicas, sin embargo las comunes son las que resumimos a continuación:
A + B  C
C (s) + O2 (g)  CO2 (g)
N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)
CaO (s) + H2O (l)  Ca(OH)2 (s) Dos reactivos se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos.
C  A + B
2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) Un solo reactivo se descompone para formar dos o más sustancias. Muchos compuestos se comportan en esta forma cuando se calientan.
A + BX  AX + B
Fe (s) + 2 HCl (ac)  FeCl2 (ac) + H2 (g)
Zn (s) + CuSO4 (ac)  ZnSO4 (ac) + Cu (s) Un elemento sustituye a otro en un...