Estequiometría

Estequiometría

Conceptos científicos

1. ¿Cuál es la diferencia entre un MOL y una docena?

* La diferencia que existe entre un MOL y una docena es q el primero está constituido de 6,022X10^23 elementos, Mientras que a la segunda la conforman 12 elementos.

2. ¿Hay la misma cantidad de Sal de mesa en 5 g y 5 moles de dicha sustancia?

* Sal de mesa=NaCl=Cloruro deSodio=58,5g (peso en gramos)
5gNaCl x 1molNaCl58,5gNaCl=0,085Moles NaCl

5molesNaCl x 58,5gNaCl1molNaCl=292,5gNaCl

Al realizar estas conversiones nos damos cuenta que 5g NaCl y 5 moles NaCl no contienen la misma cantidad de esta sustancia, ya que 5 moles NaCl es equivalente a 292,5gNaCl lo cual no es igual a 5g.

3. Mencione ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas.

*2 K + 2 H2O  2 KOH + H2
CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2 HF
2 H2 + O2  2 H2O
2Na + 2H2O 2 NaOH + H2

4. ¿De qué manera se puede demostrar la ley de la conservación de la Materia en esas ecuaciones?

* La ley de la conservación de la materia se puede demostrar en esas ecuaciones a través del balanceo de los elementos que en ellas interactúan, Para que se cumpla esta leydebe haber la misma cantidad de moléculas en el reactivo como en el producto. Por ejemplo:
2 H2 + O2  2 H2O, hay dos moléculas de oxigeno y cuatro de hidrogeno del lado izquierdo de la ecuación (Reactivos), al igual que en el lado derecho (Producto); lo cual cumple con la ley de la conservación de la materia.


5. Esta ecuación:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

- Representala reacción del gas natural. Cuando se consumen (reaccionan) 32 g del gas natural, ¿cuál es el peso (g) de oxígeno que se consumirá?:
a. 8 b. 16. c. 32 d. 64. e. 128

* 32gCH4 x 128gO232gCH4=128g O2
Gracias a la formula sabemos que se consumirán 64g de Oxigeno.


* Si sólo se hubiesen puesto a reaccionar 8 g de O2, explique si hay o no reacción.

* Si solose hubiesen puesto a reaccionar 8g de O2 si habría reacción, ya que el oxigeno es el reactivo límite y este es el que determina la existencia o no de la reacción.

6. ¿Cómo explican los anteriores pesos la idea sobre Reactivo límite y Reactivo en Exceso?

* Los anteriores pesos nos permiten tener en cuenta las definiciones de reactivo límite y reactivo en exceso debido a que encondiciones no estequiometricas hay un elemento que se presenta en menor cantidad que el otro siendo este el limitante en la ejecución de la reacción, mientras el que es en exceso es el que sobrara después de la reacción.

7. Esta es la ecuación que representa la reacción entre el Ácido Cítrico y el Bicarbonato de sodio:

H3C6H5O7(ac) + NaHCO3(s) CO2(g) + H2O(l) +Na3C6H5O7(ac)

a. ¿Cuáles son los coeficientes para balancearla?

* H3C6H5O7 (ac) + 3NaHCO3(s) 3CO2 (g) + 3H2O (l) + Na3C6H5O7(ac)


b. ¿Cuántos gramos de Ácido Cítrico reacc2ionan con 252 g de Bicarbonato sódico?

* 252gH3C6H5O7 x 192gH3C6H5O7252gH3C6H5O7=252gNaHCO3
Con 252gNaHCO3 reaccionarán 192g de H3C6H5O7

c. Si se ponen a reaccionar 0.48 gde ácido cítrico, explique si son suficientes, 0,10 g, ó 0,15 g ó 0,50 g de bicarbonato.

* 0,10g-0,15g-0,50g de NaHCO3 no son lo suficiente para reaccionar con 0,48g de H3C6H5O7.

d. ¿Entonces, cuánto peso se requiere de bicarbonato para que todo el ácido se consuma?

* Para que se consuma completamente el ácido (48g) se requiere de 0,63g de Bicarbonato de Sodio paraefectuar la reacción en condiciones estequiometrícas.

e. ¿Qué cantidades (moles) de CO2(g) se forman en cada caso?

* Al tener 0,48g de Ácido cítrico se forman 0,0025 moles de CO2, y al tener 252g de Bicarbonato de Sodio se forma 1 mol C02.


f. ¿Cómo es posible usar la Ecuación de Estado de los Gases Ideales para calcular la presión que tiene un gas en un recipiente?

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