Estequiometría

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
PROBLEMAS ESTEQUIOMETRICOS

1. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
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Fe2O3 (s) + CO (g)

-----> Fe (l) +CO2 (g)

¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?

Solución: a) 30 moles CO b)15 moles CO2
2. Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono. Formula la
reacción que tiene lugar y ajústala. Calcula qué cantidad deóxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una
tonelada de carbonato de calcio.
Solución: 560 kg CaO
3. ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso conexceso de HCl según la siguiente
reacción?
MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2
Solución: 62,24 g de Cl2
4. La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO3 con cal apagada,Ca(OH)2. ¿Cuántos
gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2?
Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.
Solución: 755 g de NaOH
5. Cuando secalienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La
ecuación de la reacción es:
SiO2 (s) + C (s) -----> SiC (s) + CO (g)
Si se mezclan 150 gde dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?
Solución: 100 g de SiC
6. Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza conuna pureza del 95% de CaCO3.
CaCO3 ---> CaO + CO2
Solución: 107 g de CaO

7. La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando éstos en presenciade
oxígeno. Calcula en la siguiente reacción de tostación:
ZnS + O2
ZnO + SO2
La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del...