Esterioquimica

OBJETIVOS:
• Determinar la acidez o la basicidad de sustancias químicas mediante el empleo de indicadores.
• Familiarizar con los cambios de coloración y rangos de pH de diferentes indicadores.
• Determinar el pH de ciertos líquidos biológicos y relacionar con alteraciones fisiológicas.
Determinación del PH: Pimetria
Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirse como una medidaque expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra.
El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración (actividad) de iones hidrógeno [H+].Como la escala es logarítmica, la caída en una unidad de pH es equivalente a un aumento de 10 veces en la concentración de H+.
Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6
Y 100 veces más que una de pH 7.


Escala de pH. El rojo simboliza pH ácidos, mientras el azul básicos.
Los cambios en la acidez pueden ser causados por la actividad propia de losorganismos, deposición atmosférica (lluvia ácida), características geológicas de la cuenca y descargas de aguas de desecho.
El pH afecta procesos químicos y biológicos en el agua. La mayor parte de los organismos acuáticos prefieren un rango entre 6,5 y 8,5. pH por fuera de este rango suele determinar disminución en la diversidad, debido al estrés generado en los organismos no adaptados. Bajos pHtambién pueden hacer que sustancias tóxicas se movilicen o hagan disponibles para los animales.

III Parte Experimental:

A) Materiales Y Reactivos. (x 4 Subgrupo)
04 Gradillas metálicas.
04 matraz Erlenmeyer x 250 ml.
04 Picetas.
18 Tubos de prueba 15x150mm.
06 Pipetas x 5ml.
04 Lunas de reloj.
06 soluciones indicadores: Anaranjado de metilo Azul de bromofenol,
RojoCongo, Rojo de metilo, Fenolftaleina, Carmin de solución.
Agua destilada.
Papel tornasol rojo y azul.
Soluciones 0.1 M: HCL y NaOH.


B. Procedimientos
1. Determinación del potencial de hidrogeno del HCL diluido.
a) Tomar 06 tubos de ensayo limpio y seco. Colocar en cada uno de ellos separadamente 5ml de solución de acido clorhídrico 0.1M. Luego agregar 3 a 4 gotas de cada indicador, talcomo se indica en el siguiente cuadro:
Solución acida Indicador Coloración
1.-Sol.HCL Anaranjado de metilo Rosado
2.- Sol.HCL Azul de bromofenol Amarillo
3.- Sol.HCL Rojo Congo Azul
4.- Sol.HCL Rojo de metilo Fucsia
5.- Sol.HCL Fenolftaleína Transparente
6.- Sol.HCL Carmín de solución Turquesa
Agitar antes de homogenizar totalmente y observar. Anotar colores para efectos de comparación
2.-Determinación del potencial de hidrogeno del NaOH diluido:
a) Tomar 06 tubos de ensayo limpio y seco. Colocar en cada uno de ellos separadamente 5ml de solución de hidróxido de sodio 0.1M. Luego agregar 3 a 4 gotas de cada indicador, tal como se indica en el siguiente cuadro:
Solución acida Indicador Coloración
1.-Sol.NaOH Anaranjado de metilo Mostaza
2.- Sol. NaOH Azul de bromofenol Morado3.- Sol. NaOH Rojo Congo Anaranjado
4.- Sol. NaOH Rojo de metilo Amarillo
5.- Sol. NaOH Fenolftaleína Fucsia
6.- Sol. NaOH Carmín de solución Amarillo
Agitar antes de homogenizar totalmente y observar. Anotar colores para efectos de comparación.

3.- Determinación del potencial de hidrogeno de ciertos líquidos biológicos
a) Saliva: Tomar 2 tubos de ensayo limpio y seco. Colocar en cadauno 2ml de saliva fresca. Luego agregar. Tubo N° 1-3 gotas del indicador Rojo de Metilo y Tubo N°2-3 gotas del indicador Azul de bromofenol. Agitar y observar. Que pH indica?
Tubo N°1:
Color Amarillo
Tubo N° 2:
Color Azul
b) Orina: Tomar 2 tubos de ensayo limpio y seco. Colocar en cada uno 2ml de saliva fresca. Luego agregar. Tubo N° 1-3 gotas del indicador Rojo Congo y Tubo N°2-3 gotas del...