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METABOLISMO ACIDO-BASE
Javier Agorreta.
Servicio de Medicina Interna. Hospital Reina Sofía. Tudela
En casi todas las reacciones metabólicas del organismo se desprenden ácidos, de
forma que se produce una carga ácida de unos 80 mEq/L/día de ácidos no volátiles.
Además se producen unos 15.000 mmol de dióxido de carbono (CO2) que pueden
generar ácido carbónico al combinarse con agua.Tres sistemas permiten eliminar dicha
carga :
1.- Sistemas buffer o neutralizadores: formados por un ácido débil y una sal de ese ácido.
Existen varios de estos sistemas de localización intra y extracelular: proteinatos/proteínas, fosfato bibásico/fosfato monobásico, bicarbonato/ácido carbónico. De
ellos, el principal condicionante del pH en los líquidos corporales es el bicarbonato/ácidocarbónico.
2.- Sistema pulmonar: como el CO2 es estimulante del centro respiratorio, la ventilación se
adecua a las necesidades de ahorro o eliminación del mismo.
3.- Sistema renal: es el sistema de ajuste definitivo, par ello dispone de 3 mecanismos:
a) Reabsorción de bicarbonato sódico.
b) Eliminación de fosfato monosódico hasta un pH de 4,8(acidez titulable)
c) Formación deamoniaco.
Cuando se produce una sobrecarga ácida, es neutralizada por la actuación secuencial
de diversos mecanismos:
1.- Torrente sanguíneo: factor de dilución, de acción inmediata.
2.- Sangre: actúan sistemas buffer extracelulares y eritrocitarios de forma inmediata.
3.- Tejidos: contienen sistemas buffer que actúan en 2-4 horas.
4.- Pulmón: elimina CO2, actúa en 10-30 min.
5.-Riñón: elimina ácidos y reabsorbe bicarbonato, actúa durante horas-días.
Acidosis/alcalosis: designan las alteraciones de los mecanismos reguladores del equilibrio
ácido-base que dan lugar a un desequilibrio entre las concentraciones de H
+
y OH
-
.
Acidemia/alcalemia: cuando las situaciones de acidosis/alcalosis son tan intensas que se
producen desviaciones patológicas del pH plasmático(pH < 7,36 ó pH > 7,44). También
se denominan acidosis/alcalosis descompensadas.
Se hablará de trastornos metabólicos, respiratorios o mixtos, según que la causa que lo
provoque actúe sobre los factores metabólicos, respiratorios o ambos.
Para una correcta valoración del equilibrio ácido-base, es necesario conocer el pH, la
PaCO2 y el HCO3
-
(o el CO2). Para ello se requiere larealización de una gasometría de sangre
arterial. El pH indica la situación de equilibrio o desequilibrio; la PaCO2 el componente
respiratorio; y el HCO3
-
el componente metabólico.
Si ambos sistemas están indemnes, las alteraciones de un componente tratan de ser
compensadas con cambios en el otro componente, según la siguiente tabla: 2
Mecanismos de compensación ácido-base
Cambioprimario Cambio compensador
Acidosis metabólica ↓↓ HCO3
-
(1mmol) ↓ PCO2
(1’2 mmHg)
Alcalosis metabólica ↑↑ HCO3
-
(1 mmol) ↑ PCO2
(0’7 mmHg)
Acidosis respiratoria
Aguda ↑↑ PCO2
(10 mmHg) ↑ HCO3
-
(1 mmol)
Crónica ↑↑ PCO2
(10 mmHg) ↑ HCO3
-
(3’5 mmol)
Alcalosis respiratoria
Aguda ↓↓ PCO2
(10 mmHg) ↓ HCO3
-
(2 mmol)
crónica ↓↓ PCO2(10 mmHg) ↓ HCO3
-
(5 mmol)
Disminución primaria del HCO3
-
en el LEC.
Es el trastorno ácido-base más frecuente.
La diferencia entre los cationes y los aniones determinados analíticamente es el anión
GAP (representa la presencia de aniones en el medio no medidos):
Su valor normal es 12 ± 4 mmol/L, y permite clasificar etiológicamente las acidosis
metabólicas:
a) GAPnormal: indica una pérdida de bicarbonato (aumenta el Cl
-
para compensar) de
origen renal o extrarrenal. La cuantificación del K
+
u ayudará a identificar el origen (pérdidas renales, K
+
u > 20 mEq/L).
· Diarreas
· Fístulas pancreáticas
· Ureterosigmoidostomía
· Acidosis tubular renal
· Diuréticos inhibidores de la anhidrasa carbónica (acetazolamida)
b) GAP...