estructura at mica

HISTORIA DEL ÁTOMO
La historia del átomo se inicia hace 2500 años, en la época de los griegos
Existían diversas teorías sobre los átomos, unas indicaban su existencia y otras su estructura
Las teorías atómicas tomaron fuerza hace 200 años (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr)
La mecánica cuántica es una rama de la física que comenzó en 1926, pero sus ideas principales se conocen desde 1900, porel físico alemán Max Planck
Para comprender la teoría de Planck, es importante saber sobre las ondas
Las ondas electromagnéticas están formadas por un campo eléctrico y campo magnético. (ondas de radio, microondas, ondas infrarrojas, ondas de luz visible, ondas ultravioleta, rayos X, rayos gamma)
Las ondas electromagnéticas viajan a trecientos millones de metros por segundo ( velocidad de la luz)TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK
Planck llama “cuántos de energía “ a la mínima cantidad de energía que puede ser absorbida o liberada por los átomos en forma de radiación electromagnética.
La teoría propuesta por Planck, se conoce como teoría cuántica, y establece que la energía está cuantizada o “empaquetada”

TEORÍA DE BOHR PARA EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO
El electrón sólo puede ocupar ciertas órbitas deenergía específica, ya que , las energías del electrón están cuantizadas
Cuando el electrón recibe energía externa al átomo, cambia de órbita pasando a otra de mayor energía.
Cuando el electrón pierde su exceso de energía, lo libera en forma de luz (fotón)
Se conoce como estado fundamental o nivel basal, cuando el electrón se encuentra en la órbita que le corresponde
Se conoce como estadoexcitado, cuando el electrón ha sido energizado
La teoría de Bohr tiene 4 puntos clave:
a) Establece niveles de energía donde puede estar un electrón. Cada nivel se representa con la letra n (valores 1,2,3,4,5,6,7)
b) Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, llamados niveles estacionarios
c) A medida que se aleja del núcleo, los niveles de energía van aumentando
d) Loselectrones en movimiento dentro de un mismo nivel estacionario, no absorben energía ni la liberan.
ESTRUCTURA ATÓMICA
El átomo contiene Protones, Electrones y Neutrones
IÓN: es una partícula o grupo de partículas con carga eléctrica
Si la carga es positiva se llama CATIÓN
Si la carga es negativa se llama ANIÓN
Todos los átomos y las moléculas son neutro, si no lo son pasan a llamarse IONES
Los electronesse ubican en orbitales alrededor del núcleo atómico
Los protones y neutrones se encuentran al interior del núcleo atómico
ISÓTOPO son los átomos que tienen el núcleo atómico formado por el mismo n° de protones, pero distinto n° de neutrones. Ejemplo, se conocen 3 tipos de átomos de H2 :
a) en el núcleo contienen 1 p+ 1 neutrón (Deutetio)
b) otro con 1p+ y ningún neutrón (Protio)
c) otro átomocon 1 p+ y 2 neutrones (Tritio)

NÚMERO ATÓMICO: (Z) es el n° de protones o cargas positivas que tiene el átomo en su núcleo
MASA o PESO ATÓMICO: (A) es la suma entre los protones y neutrones que están presentes en el núcleo del átomo
A= Z + N
N = A – Z

Regla de Rydberg: Permite determinar el número máximo de electrones en cada uno de los niveles de energía, utilizando la fórmula: 2n2Ejemplo: n: 3
2 x 32
2 x 9 = 18 electrones

N =1 2 x 12 = 2
N= 2 2 x 22 = 8
N =3 2 x 32 = 18
N =4 2 x 42 = 32

Naturaleza dual del electrón:
Broglie, plantea que los electrones pueden comportarse dualmente: como partícula y como onda. El electrón se comportacomo una onda estacionaria, y no puede tener cualquier energía. Además las ondas se comportan como partículas y las partículas presentan propiedades de ondas.
MODELO MECANO-CUANTICO

Principio de incertidumbre de Heisenberg. No se puede determinar al mismo tiempo la posición y velocidad de una partícula.

Schrodinger. A partir de estudios matemáticos establece la ecuación de onda cuyo resultado...