Estructura atomica y tabla periodica

Índice.

Introducción……………………………………………….. 3 ,4 pag.

Naturaleza eléctrica de la materia…………………………. 5, 6 pag.

Rayos catódicos………………………………………………. 7, 8 pag.

Electrones, protones y neutrones……………………………. 9, 10 pag.

Modelos atómicos…………………………………………….. 11, 12 pag.

Enlace químico y tipos de enlace……………………………. 13, 14 pag.

Geometría molecular…………………………………………. 15, pag.

Teoría delenlace de Valencia………………………………… 16, 17 pag.

Conclusión…………………………………………………….. 18, pag.

Bibliografía…………………………………………………….. 19, 20 pag.

Introducción.
Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería, hay distintos modelos atómicos que se han propuesto a lo largo de la historia de la Ciencia, historia que en este terreno es muy reciente, pues, desde un punto devista rigurosamente científico, comienza prácticamente en 1909 con el modelo atómico de Rutherford. Mucho antes, en el siglo V antes de J.C., algunos filósofos griegos (Leucipo, Demócrito, entre otros) sostenían que la materia era discontinua y estaba formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos), pero su tratamiento fue puramente especulativo, no científico.
En la actualidad no cabe pensaren el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de las que protón, electrón y neutrón son las más importantes.
Una vez probada la existencia de protones y electrones en los átomos, surgió el primer modelo atómico propuesto por Thomson, quien postuló que el átomo esta compuesto por una esfera de electricidad positiva con distribución uniforme de cargasnegativas dentro de ella, es decir, una unidad simétrica neutra, donde casi toda la masa esta asociada por la electricidad positiva
• El núcleo del átomo debe ser muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo.
• Las partículas alfa son deflectadas porque son rechazadas por una alta concentración de cargas positivas inamovibles.
• Los electrones deben estar alrededor del núcleo y nodentro de él y estos determinan el volumen del átomo.

Este modelo, sin embargo, presentó una serie de problemas debido a que los electrones no podían permanecer estacionarios a cierta distancia del núcleo, pues se precipitarían sobre él debido a las fuerzas electrostáticas. Tampoco podrían considerarse moviéndose en órbitas alrededor del núcleo debido a que estos son considerados partículascargadas eléctricamente que irradian energía en forma de ondas generando un arco iris de colores hasta finalmente caer en el núcleo debido a la pérdida de energía, como podemos ver éste modelo predice incorrectamente un espectro continuo y la distribución del átomo. La estabilidad de los átomos y la emisión de la energía solo en determinadas frecuencias cuando son excitados (según la ecuación dePlank, efecto fotoeléctrico), llevan a la conclusión de que los átomos no obedecen las leyes de la física clásica y fue hasta 1913 cuando Niels Bohr con base en la cuantización de la energía y el átomo nuclear de Rutherford propuso un nuevo modelo atómico tomando como base el átomo de Hidrógeno.

Naturaleza eléctrica de la materia.
Muchos fenómenos muestran la relación entre la constitución de lamateria y la electricidad:
• En algunos cuerpos el ser frotados adquieren carga eléctrica.
• La corriente eléctrica descompone algunas sustancias en otras más simples (electrolisis).
A partir de estas evidencias se empezó a estudias la naturaleza eléctrica de la materia.
La naturaleza eléctrica de la materia es conocida desde hace mucho tiempo, los antiguos griegos, hacia el año 600 a. C., yasabía que al frotar ámbar con una piel, este adquiría la propiedad de atraer a cuerpos ligeros. Estos fenómenos descubiertos por el filósofo griego Thales de Mileto sobre el ámbar, que en griego se llama electrón, son el inicio de la electricidad. No fue hasta el siglo XVI, cuando el médico inglés Willian Gilbert, observó que otros materiales se comportaban como el ámbar, esto le llevo a realizar...