ESTRUCTURA_ATOMICA

ESTRUCTURA ATOMICA.
OBJETIVOS.
Identificar y diferenciar los átomos entre si.
Conocer las características atómicas: número atómico, número másico y masa atómica.
Reconcer los isótopos y los iones.
Representar átomos.
Conocer la importancia de la radiactividad e identificarla como una propiedad del núcleo.

Estructura del átomo.
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
-El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de losdemás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones.Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
Números atómico y másico
 
Número atómico (Z)
Los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
Como los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igualnúmero de protones que de electrones. En estos casos, el número atómico también coincide con el número de electrones.
Número másico (A)
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, es decir el mismo número deprotones pueden tener distinto número de neutrones.
 

Isótopos y masa atómica
Isótopos
Son átomos con el mismo número atómico y distinto número másico. Para representar los átomos isótopos, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.
Así por ejemplo los isótopos delhidrógeno:
1



2



3
 

H



H



H
1



1



1

Son: el protio (1 p+), deuterio (1 p+ y 1 n) y tritio (1 p+ y 2 n)
Los isótopos del carbono:
12



13



14
 

C



C



C
6



6



6

El C-12 tiene 6 p+ y 6 n, el C-13 tiene 6 p+ y 7 n, y el C-14 tiene 6 p+ y 6 n.
El nº de protones = Z. (si el átomo es neutro coincide con el de electrones)
El número de neutrones N = A - Z
 
Masaatómica
La masa isotópica es la masa de un isótopo expresada en unidades de masa atómica (u)
La unidad de masa atómica (u) se define como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono 12 . Equivale a 1,66·10-27kg
En un elemento químico, la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominada masa atómica de un elemento es unamedia de las masas de sus isotópos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa.
A = (A1.x1 + A2.x2 + A3. X3)/100
En donde: A1, A2 , A3 son las masas de los isótopos ; x1 , x2 , x3 son las abundancias en %. y A la masa atómica.
Ejemplo
La plata está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que la abundancia isotópica es la siguiente: 107Ag (56%)y 109Ag (44%). Deducir el masa atómica de la plata.
A= (107x56 + 109x44)/1100 = 107,68 u.

 
 

Isótopos usados en medicina


Una de las aplicaciones de los isótopos es la radiografía de rayos gamma (gammagrafía), al pacinete se le inyecta un isótopo que emita radiación gamma y se recoge la radiación emitida de forma que se obtiene una radiografía de la zona deseada, como por ejemplo el...