Estructura Materiales

ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES
CIENCIA DE LOS MATERIALES

CONTENIDO
• • • • • • • Modelos Atómicos Partículas Sub atómicas Masa atómica Estructura electrónica del átomo La tabla periódica Enlaces atómicos Energía de enlace y distancia interatómica

MODELOS ATÓMICOS
• • • • • • Teoría atómica de Dalton Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Teoría Cuántica Modeloatómico de Bohr Modelo atómico de Schrodinger

http://q1cetac2.blogspot.com/2010/10/losmodelos-atomicos.html

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

http://teoriasatomicas.blogspot.com/

Primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos

MODELO ATÓMICO DE THOMSON
• Dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamóelectrones • El átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
http://biologiasusan.blogspot.com/2010/09/identificacio n-de-una-fuente-de-mayor.html

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. • El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positivay, prácticamente, toda la masa del átomo. • La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. • Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.
http://sites.google.com/site/exerciciosfisicoquimica/ estrutura_atomica

TEORÍA CUÁNTICA

La Teoría Cuántica es una teoría netamente probabilística: describe la probabilidad de que unsuceso dado se presente en un momento determinado, sin especificar cuándo ocurrirá.
http://www.tendencias21.net/La-Teoria-Cuantica-unaaproximacion-al-universo-probable_a992.html

MODELO ATÓMICO DE BOHR

• Los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados, ya que solo pueden tener ciertos niveles de energía definidos.

MODELO DE SHRODINGER
• Dentro de un mismo nivelenergético existen subniveles. • Describe a los electrones por medio de una función la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS
• • • • Protones: Carga Positiva Electrones: Carga Negativa Neutrones: sin carga Carga eléctrica:

 Número atómico (Z) (N):

Cantidad deelectrones o protones  Número de masa (A): http://quimica.laguia2000.com/ Cantidad de Protones + Neutrones Isótopos: átomos del mismo elemento con diferente cantidad de Neutrones

ISÓTOPOS DEL CARBONO
C Z=6 Carbono A = 12
Partícula
Neutrones Protones Electrones

Carga
+ 0

Cantidad
6 6 6

Masa (gr)
1.67 x 10^-24 1.67 x 10^-24 9.11 x 10 ^ -28

C Z=6 Carbono 14 A = 14
C Z=6 Carbono 16 A =16

Partículas Neutrones Protones

Carga + -

Cantidad 8 6

Masa (gr) 1.67 x 10^-24 1.67 x 10^-24

Electrones
Partículas

0
Carga

6
Cantidad

9.11 x 10 ^ -28
Masa (gr)

Neutrones
Protones Electrones

+
0

10
6 6

1.67 x 10^-24
1.67 x 10^-24 9.11 x 10 ^ -28

ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO
H Z=1 Hidrógeno (Protio) A=1
Partícula
Neutrones Protones Electrones

Carga+ 0

Cantidad
0 1 1

H Z=1 Deuterio A=2
H Z=1 Tritio A=3

Partículas Neutrones Protones

Carga + -

Cantidad 1 1

Electrones
Partículas

0
Carga

1
Cantidad

Neutrones
Protones Electrones

+
0

2
1 1
http://html.rincondelvago.com/atomos_2.html

MASA ATÓMICA
• La masa atómica es igual a la cantidad promedio de Protones y Neutrones en un átomo • La masa atómicatambién es la masa en gramos de NA átomos. • NA = Número de Avogadro

 Unidad de Masa Atómica (UMA) equivale

a la masa medida en gramos/mol

EJEMPLO 1
 Cual es la cantidad de Protones y Neutrones que

tiene un átomo de Carbono? Según la tabla periódica, la masa atómica del Carbono, es de 12.01g/mol. N=6 A=12 6 Protones, 6 Neutrones, 6 Electrones  Cuántos Neutrones tiene un átomo de...