Etequiometria

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica


Grupo: IRM2


Trabajo: Actividad experimental estado


Materia: Química 1


Fecha de entrega: 16 de octubre de 2013




Índice

1. Marco Teórico 2

2. Objetivo 15

3. Desarrollo 15

4. Materiales, reactivos y procedimiento 16

5. Resultados17

6. Análisis de datos 18

7. Conclusiones 18

8. Referencias 19










Marco Teórico
Estequiometria
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. Laestequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Principio
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, pordesplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
la conservación del número de átomos de cada elemento químico
la conservación de la carga total
Las relaciones estequiometrias entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formadosdependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
MOL
Es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.)que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata,el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos

Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende delelemento y está dada por la masa atómica del mismo.
Para cualquier ELEMENTO: 
1 MOL = 6.022 X 10 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)

Ejemplos:
Moles
Átomos
Gramos(Masa atómica)
1 mol de S
6.022 x 10 átomos de S
32.06 g de S
1 mol de Cu
6.022 x 10 átomos de Cu
63.55 g de Cu
1 mol de N
6.022 x 10 átomos de N
14.01 g de N
1 mol de Hg
6.022 x 10 átomos de Hg
200.59 g de Hg
2 moles deK
1.2044 x 10 átomos de K
78.20 g de K
0.5 moles de P
3.0110 x 10 átomos de P
15.485 g de P
En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento, podemos nosotros convertir de una otra unidad utilizando factores de conversión. Ejemplos:
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe.Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g. Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
25.0 g Fe
(
1 mol 55.85 g
)
= 0.448 moles Fe
La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma
Volumen molar de un gas en condiciones normales
En ciertas ocasiones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan...