Evidencia 1.1 Quimica etapa 1







Los procesos de transformación de la materia -cambios químicos- se pueden reconocer a través de evidencias y representarse simbólicamente con ecuaciones químicas.

I. Lee de maneracuidadosa la lectura 1.1 Reacciones y ecuaciones químicas que se te proporciona en tu material.

II. Para reforzar tu aprendizaje resuelve las siguientes actividades.

1) ¿Qué representan loscoeficientes que se escriben antes de las fórmulas en una ecuación química balanceada?

R= La cantidad de moléculas que se necesitan para reaccionar

ejemplo:

2H2 + O2 ---- 2 H2O

Esto es:2moleculas de Hidrogeno Gaseoso + 1 Molécula de Oxigeno gaseoso = 2 moléculas de agua

1) En una ecuación química balanceada:
a) ¿Los átomos se conservan?
b) ¿Las moléculas se conservan?
c) ¿Losmoles se conservan?
Explique brevemente sus respuestas.
R= No se conservan, esto se debe a que los átomos las simples que todo lo demás. Pues estos componen a las moléculas y moles, así pues si lo mássimple esta en equilibrio se cumple la ley de conservación




3) Transcribe estas ecuaciones en palabras en ecuaciones de fórmulas y balancéalas:

(a) Agua --------> hidrógeno + oxígeno
R=2 H2O -----> 2 H2 + O
(b) ácido acético + hidróxido de potasio --------> acetato de potasio + agua
R= CH3-COOH + K (OH) -------> CH3-COOK + H2O
(c) fósforo + yodo -------> triyoduro de fósforo
R=2 P + 3 I2 -----> 2 PI3
(b) aluminio + sulfato de cobre (II) --------> cobre + sulfato de aluminio
R= 2 Al + 3 CuSO4 ----> 3 Cu + Al2 (SO4)3
(e) sulfato de amonio + cloruro de bario cloruro deamonio + sulfato de bario
R= (NH4)2SO4 + BaCl2 ------> 2 NH4Cl + BaSO4
(í) tetra fluoruro de azufre + agua ---------> dióxido de azufre + fluoruro de hidrógeno

R= SF4 + 2 H20 -----> SO2 + 4 HF(g) carbonato de cromo (III) ----------> óxido de cromo (III) + dióxido de carbono

R= Cr2 (CO3)3 -------> Cr2O3 + 3 CO2

4) supón que en una ecuación balanceada aparece el término 7 Al2...