Examen De Quimica
Páginas: 3 (681 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2015
UNIDAD.
1.1. ¿QUÉ ES UN ÁTOMO?
Es la partícula más pequeña que conserva las propiedades del elemento al cual corresponde.
1.2. ¿QUÉ ES UN ELEMENTO?
Sustancia pura que contiene el mismo tipo deátomos y que químicamente no puede ser dividido.
1.3. MENCIONA LA UBICACIÓN EN EL ATOMO DE LAS SIGUIENTES PARTÍCULAS ASI COMO A LA PERSONA QUE LO DESCUBRIÓ:
Electrón : Lo descubrió J.J. Thomson y seencuentra girando alrededor del núcleo.
Protón : lo descubrió rutherford y se localiza en el núcleo.
Neutrón : lo descubrió por chadwick y se localiza en el núcleo.
1.4. SEGÚN ELMODELO CUÁNTICO, ¿A QUE SE LE LLAMA ESTADOS BASALES O FUNDAMENTALES DEL ÁTOMO?
A los estados en donde los electrones no pierden ni ganan energía.
1.5. ¿QUÉ SE DETERMINA MEDIANTE LOS CUATRO NÚMEROSCUÁNTICOS?
n = tamaño
l = forma
m = orientación
som = sentido
1.6. INDICA QUE REPRESENTA EL NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL, QUE VALORES PUEDE TOMAR Y QUE SUCEDE CONFORME LOS ELECTRONES TIENEN MÁSENERGÍA.
Representa el nivel principal de máxima energía, puede tomar valores enteros mayores de 0 del 1 al 7 y conforme los electrones tienen más energía van ocupando niveles mayores y más alejados.
1.7.¿QUÉ DETERMINA EL NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO, QUE TIPOS DE SUBNIVELES PUEDEN SER, SI SE TIENE N=3 QUE VALORES PUEDE TOMAR L?
Determina el tipo de subniveles posibles en donde se localiza el electron.Los tipos de subniveles son:
Si “l=0” lo representa el subnivel “s”
“l=1” lo representa el subnivel “p”“l=2” lo representa el subnivel “d”
“l=3” lo representa el subnivel “f”
(los valores numéricos de l son función del número principal n)Si se tiene n=3 “l” puede tomar los valores 0,1,2
1.8. ESCRIBE EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG.
“Es imposible determinar con precisión y simultáneamente la posición y velocidad de...
1.1. ¿QUÉ ES UN ÁTOMO?
Es la partícula más pequeña que conserva las propiedades del elemento al cual corresponde.
1.2. ¿QUÉ ES UN ELEMENTO?
Sustancia pura que contiene el mismo tipo deátomos y que químicamente no puede ser dividido.
1.3. MENCIONA LA UBICACIÓN EN EL ATOMO DE LAS SIGUIENTES PARTÍCULAS ASI COMO A LA PERSONA QUE LO DESCUBRIÓ:
Electrón : Lo descubrió J.J. Thomson y seencuentra girando alrededor del núcleo.
Protón : lo descubrió rutherford y se localiza en el núcleo.
Neutrón : lo descubrió por chadwick y se localiza en el núcleo.
1.4. SEGÚN ELMODELO CUÁNTICO, ¿A QUE SE LE LLAMA ESTADOS BASALES O FUNDAMENTALES DEL ÁTOMO?
A los estados en donde los electrones no pierden ni ganan energía.
1.5. ¿QUÉ SE DETERMINA MEDIANTE LOS CUATRO NÚMEROSCUÁNTICOS?
n = tamaño
l = forma
m = orientación
som = sentido
1.6. INDICA QUE REPRESENTA EL NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL, QUE VALORES PUEDE TOMAR Y QUE SUCEDE CONFORME LOS ELECTRONES TIENEN MÁSENERGÍA.
Representa el nivel principal de máxima energía, puede tomar valores enteros mayores de 0 del 1 al 7 y conforme los electrones tienen más energía van ocupando niveles mayores y más alejados.
1.7.¿QUÉ DETERMINA EL NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO, QUE TIPOS DE SUBNIVELES PUEDEN SER, SI SE TIENE N=3 QUE VALORES PUEDE TOMAR L?
Determina el tipo de subniveles posibles en donde se localiza el electron.Los tipos de subniveles son:
Si “l=0” lo representa el subnivel “s”
“l=1” lo representa el subnivel “p”“l=2” lo representa el subnivel “d”
“l=3” lo representa el subnivel “f”
(los valores numéricos de l son función del número principal n)Si se tiene n=3 “l” puede tomar los valores 0,1,2
1.8. ESCRIBE EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG.
“Es imposible determinar con precisión y simultáneamente la posición y velocidad de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.